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有一溶液由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成,向该溶液中滴加氢氧化钡溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/15 03:02:44
有一溶液由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成,向该溶液中滴加氢氧化钡溶液的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示,则该混合液是：向上
（沉淀质量/g） |
A 盐酸、硫酸 ..|
B 硫酸、氯化铜 |./-----------
C 盐酸、氯化铜 |./
D 硫酸、硫酸铜 |——/——————向右
（加入氢氧化钡溶液的体积/ml）
注意下刚开始一段是没有沉淀生成的,为什么?
就描述下吧..问题就是就是生成沉淀质量/g
与（加入氢氧化钡溶液的体积/ml）的关系好奇怪,为什么刚刚开始是没有沉淀生成的,后面才有生成沉淀?
抄一下——————
要根据图分析出是哪两种物质,由于刚刚开始是没有沉淀生成,而加入的是氢氧化钡,分析：若该混合溶液中含有硫酸根离子,则必定会是开始时就会产生沉淀,故排除了溶液中含有硫酸铜及硫酸的可能能性,所以溶液中只能是含有盐酸及氯化铜!至于为什么是开始一段是没有沉淀生成的而过了一段时间才有,理由是：由于以上确定了混合溶液是盐酸及氯化铜,加入氢氧化钡后,由于氢氧根离子先和氢离子反应（这是由于中和反应在一般情况下都是最先发生的）,导至不会有氢氧化铜的生成,所以开始没有沉淀,而随着氢氧化钡的不断加入,盐酸被消耗完,此后便会有沉淀氢氧化铜的生成!
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