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一道简单的大一化学题将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mo

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/14 05:13:52
一道简单的大一化学题
将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mol,则该非电解质的摩尔质量约为多少
凝固点下降=Kf*质量摩尔浓度
0.15=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.0806 mol•kg-1
则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3 mol
M=0.45/ 2.418*10-3=186.1 g/mol
一道简单的大一化学题将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mo 大一的化学题在400g水中溶解2.40g某非电解质和1.17gNacl（M=58.5g/mol）所得溶液的凝固点为-0. 将1.00g硫溶于20.00g萘中,所得凝固点比纯萘的低1.33,已知萘的Kf为6.8K* kg/mol,则此溶液中硫的 将4.60g甘油溶于200g水中,已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg/mol,计算此甘油溶液的沸点 取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点 某化合物2.00g溶于100g水.溶液沸点100.125℃.已知水的Kb=0.52K·k·kg·mol. 初三两道简单化学题1.将25g胆矾溶解于75g水中,恰好成为t°C时的饱和溶液.此时溶液中溶质质量为多少克?溶剂质量为多 某水溶液的凝固点为-0.303℃,试求该溶液25℃时的蒸汽压和渗透压.已知水的Kf为1.86K·kg·mol,25℃时纯 某化合物2g溶于100g水,溶液沸点为100.125.已知水的Kb=0.52k*kg*mol-1,求在298K时溶液的渗 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的固体混合物11.94g溶于水制成200ml溶液 测得 c(na+)=0.5mo 将标况下的某气体 （摩尔质量为 M g/mol)溶于a g水中 所得溶液的密度为p g/cm^3 物质的量浓度为c mo 将2.76g甘油（C3H8O3）溶于200gH2O中 测得 此溶液的凝固点为272.871K,求甘油的相对分子 质量?