1】在实验室制取氧气（碳酸钙与盐酸反应）的生成物中,不溶于水（即过滤后可得的固体残渣质量,另外,不溶于水是否意味着可以写

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 19:28:47

1】在实验室制取氧气（碳酸钙与盐酸反应）的生成物中,不溶于水（即过滤后可得的固体残渣质量,另外,不溶于水是否意味着可以写和理解成沉淀?）的物质是?
2】某同学取一种主要含有碳酸钙的物质10克（杂质不会与盐酸反应）,加入100克7.3％的盐酸溶液中充分反应.反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过过滤后得到2克的固体残渣.若要计算该物质中碳酸钙的质量分数,请判断下面三位同学的说法中错误的是____,理由是_____.
甲同学：根据反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克,可知二氧化碳的质量……………………
乙同学：根据反应后经过过滤干燥后得到2克固体残渣这一数据,可知样品中碳酸钙的质量………………
丙同学：根据100克7.3％的盐酸溶液,可知参加反应的氯化氢质量………………

抱歉,我不得不说你写的很乱
1】实验室制CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀本就指不溶于水的生成物质（反应前就有的不能算）,CaCl2可以溶解于水中,这里没有沉淀生成（课堂上做实验你看到的不溶物是反应前就有的,杂质）
实验室制O2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（打不出加热条件）这个不是在溶液中反应,不涉及沉淀
2】只要能理解反应后物质减少,且减少的质量就是CO2的质量（10+100-106.48=3.52g）就简单多了
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
(10-2)g 100*7.3％ 3.52g
甲同学；3.52g
乙同学：8g
丙同学：73x=44*3.52 x=2.12g
再问：好吧。。。我承认我第一个问题问错了，是制作二氧化碳。另外，这题不需要计算，而且甲乙丙同学的三种说法中有两种或者一种是错误的，请指出错误在何处。
再答：丙同学的肯定是错的了，因为这里的盐酸是过量的另外身为老师，我有必要指出 _衰草的影子回答的不规范处实验室制氧气教材认可的是加热KClO3或KMnO4这两个，H2O2制氧产生氧气速度太快不方便收集，并不是实验室制氧方法
再问：感谢您的补充先，不过能告诉我一下丙同学错误在哪里吗。。。
再答：当然可以，既然盐酸是过量的，参加反应的HCl就要根据生成CO2质量计算（2.12g

1】在实验室制取氧气（碳酸钙与盐酸反应）的生成物中,不溶于水（即过滤后可得的固体残渣质量,另外,不溶于水是否意味着可以写、从实验室用氯酸钾于二氧化锰制取氧气后的残渣中（假定反应充分）回收氯化钾和二氧化锰. 某金属硫酸盐8g溶于水后,与适量BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g,过滤后,将滤液蒸干,可得该金属的氯某大理石样品12.5g(所含杂质不溶于水,且不与酸反应)与足量的盐酸充分反应,过滤后将滤液蒸干,冷却后称量所得氯化钙固体某石灰石样品（杂质不溶于水,不盐酸反应）恰好与94.4克稀盐酸完全反应生成4.4克CO2(下脚标)求石灰石中碳酸钙的质量为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入40 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,现进行下列实验:称取25克石灰石样品（杂质不与盐酸反应也不溶于水）放在质量为145克的实验室中所选用的大理石其碳酸钙含量为80%.且杂质不溶于水并不与稀盐酸反应,若取12.5克该大理石与100克稀盐酸恰好实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克,加热制取氧气.待充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为10.7克实验室用高锰酸钾制取氧气,反应完全后的固体产物是锰酸钾和二氧化锰,一直锰酸钾易溶于水,二氧化锰难溶于水. 实验室中取氯化钾和二氧化锰的混合物15.5g,加热制取氧气,待补充后反应,冷却,称得固体残渣质量为10.7g, 取100克含80%碳酸钙的石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不溶于盐酸）,如用去盐酸200克,求反应后所得溶液的质量分数