求详细解释分析解答标准过程 尤其是B为什么错 D为什么对 求ABCD的详细解答 并且一题代多题 希望老师授之以渔 谢谢!
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/09 10:51:06
求详细解释分析解答标准过程 尤其是B为什么错 D为什么对 求ABCD的详细解答 并且一题代多题 希望老师授之以渔 谢谢!
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求详细解释分析解答标准过程 尤其是B为什么错 D为什么对 求ABCD的详细解答 并且一题代多题 希望老师授之以渔! 谢谢!
解题思路: 加入NaOH溶液,O-A段就是用来中和过量的盐酸的,故A项正确; 加入150mLNaOH溶液时,沉淀达到最大值,此时溶液中的溶质全部是NaCl,根据元素守恒,则: n(HCl)==n(NaCl)==n(NaOH)==0.15*1mol==0.15mol c(HCl)==[0.15mol/0.1L]==1.5mol/L,故B项错误; 金属消耗HCl的物质的量==(150-xA)*10 - 3 *1mol, 产生氢气的体积V(H2)==(150-xA)*10 - 3 *1mol*(1/2)*22.4L/mol==0.0112(150-xA)L,故C正确; (160-150)mLNaOH溶液用于溶解氢氧化铝沉淀,故有:n(Al)==0.01*1mol,m(Al)==0.01*27g==0.27g, 合金中金属镁的质量==(a-0.27)g 沉淀镁离子时消耗NaOH溶液:(150-30-XA)mL, 根据镁离子和氢氧根离子的关系可求得:m(Mg)==(150-30-XA)*10 -3 *(1/2)*24g==1.44-0.012XA 于是有a-0.27==1.
解题过程:
分析解答: 加入NaOH溶液,O-A段就是用来中和过量的盐酸的,故A项正确; 加入150mLNaOH溶液时,沉淀达到最大值,此时溶液中的溶质全部是NaCl,根据元素守恒,则: n(HCl)==n(NaCl)==n(NaOH)==0.15*1mol==0.15mol c(HCl)==[0.15mol/0.1L]==1.5mol/L,故B项错误; 金属消耗HCl的物质的量==(150-xA)*10 - 3 *1mol, 产生氢气的体积V(H2)==(150-xA)*10 - 3 *1mol*(1/2)*22.4L/mol==0.0112(150-xA)L,故C正确; (160-150)mLNaOH溶液用于溶解氢氧化铝沉淀,故有:n(Al)==0.01*1mol,m(Al)==0.01*27g==0.27g, 合金中金属镁的质量==(a-0.27)g 沉淀镁离子时消耗NaOH溶液:(150-30-XA)mL, 根据镁离子和氢氧根离子的关系可求得:m(Mg)==(150-30-XA)*10 -3 *(1/2)*24g==1.44-0.012XA 于是有a-0.27==1.44-0.012XA,故D正确。
最终答案:B
解题过程:
分析解答: 加入NaOH溶液,O-A段就是用来中和过量的盐酸的,故A项正确; 加入150mLNaOH溶液时,沉淀达到最大值,此时溶液中的溶质全部是NaCl,根据元素守恒,则: n(HCl)==n(NaCl)==n(NaOH)==0.15*1mol==0.15mol c(HCl)==[0.15mol/0.1L]==1.5mol/L,故B项错误; 金属消耗HCl的物质的量==(150-xA)*10 - 3 *1mol, 产生氢气的体积V(H2)==(150-xA)*10 - 3 *1mol*(1/2)*22.4L/mol==0.0112(150-xA)L,故C正确; (160-150)mLNaOH溶液用于溶解氢氧化铝沉淀,故有:n(Al)==0.01*1mol,m(Al)==0.01*27g==0.27g, 合金中金属镁的质量==(a-0.27)g 沉淀镁离子时消耗NaOH溶液:(150-30-XA)mL, 根据镁离子和氢氧根离子的关系可求得:m(Mg)==(150-30-XA)*10 -3 *(1/2)*24g==1.44-0.012XA 于是有a-0.27==1.44-0.012XA,故D正确。
最终答案:B
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