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我是一名进入高三的学生 已经进入总复习 我想问一下有关‘量’离子方程式的书写还有我们考离子检验的问题吗 【人教版的 使用全国二卷 】 我的有关盐的问题很不好 能否给我列一下有关高中化学常用的不溶性盐及它的颜色 强酸都有哪些 弱酸呢 强碱都有哪些 弱碱呢 还有那些气体 有的显酸性 显碱性的气体 麻烦您了 问了这麽多问题
有关离子方程式及酸碱盐

解题思路： 在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
解题过程：
解析：
问题较多，故依次为你解答。
反应物用量不同的离子方程式的书写
一、碱与酸酐的反应
多元酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO₂与NaOH
少量CO₂：CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O 过量CO₂：CO₂+OH^-==HCO₃^-
此外，当CO₂通入NaAlO₂、Ca(ClO)₂、Na₂SiO₃等溶液中时，CO₂少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO₂通入苯酚钠溶液中，无论CO₂少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO₂、H₂S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl₃与NaOH
少量NaOH：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓ 过量NaOH：Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
3、NaAlO₂与HCl
少量HCl：AlO₂^-+H⁺+H₂O==Al(OH)₃↓ 过量HCl：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O
所以，以NaAlO₂ 或AlCl₃为原料制备Al(OH)₃沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO₄和Ba(OH)₂
溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==2H₂O+BaSO₄↓
SO₄^2-沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==H₂O+BaSO₄↓
5、NaHCO₃和Ca(OH)₂
石灰水少量：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-==CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
石灰水过量：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O
6、Ca(HCO₃)₂和Ca(OH)₂
石灰水少量或过量：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O
7、Mg(HCO₃)₂和NaOH
NaOH少量：Mg²⁺+2OH^-==Mg(OH)₂↓
NaOH过量：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-==Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂ 沉淀的物质的量最大（Al³⁺沉淀完全）：
2Al³⁺+3Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓
沉淀的质量最大（SO₄^2-沉淀完全）： Al³⁺+2Ba²⁺+2SO₄^2-+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂ 1：1反应
2Al³⁺+3Ba²⁺+3SO₄^2-+6OH^-==2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr₂溶液中通入Cl₂（Fe²⁺比Br^-还原性强）
少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^- 过量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
50%Br^—被氧化：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
FeI₂溶液中通入少量Cl₂（I^-比Fe²⁺还原性强）2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-
10、FeCl₃和Zn
少量Zn：2Fe³⁺+Zn==2Fe²⁺+Zn²⁺ 过量Zn：2Fe³⁺+3Zn==2Fe+3Zn²⁺
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质。