离子选择电极测定氟化物时为什么不能用玻璃杯

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 10:19:11

氟化物在酸性条件下成游离态：
F-+H+=HF
会和玻璃反应
具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别.腐蚀性强,对牙、骨损害较严重.对硅的化合物有强腐蚀性.应在密闭的塑料瓶内保存.
　　用HF溶于水而得.用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）.因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强,使得氢氟酸在水中不能完全电离.
　　氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）,生成气态的四氟化硅反应方程式如下：
　　SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
　　生成的SiF4可以继续和过量的HF作用,生成氟硅酸：
　　SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq),氟硅酸是一种二元强酸.
　　正因如此,它必须储存在塑料（理论上讲,放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中.氢氟酸没有还原性.如果要长期储存,不仅需要一个密封容器,而且容器中应尽可能将空气排尽

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