已知18.4mol/l的浓硫酸(p=1.84g/ml)的溶质质量分数为98% 将此溶液缓慢加入水中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/11 00:44:56

已知18.4mol/l的浓硫酸(p=1.84g/ml)的溶质质量分数为98% 将此溶液缓慢加入水中
A若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1 稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/l
B若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1 稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%
C若水的体积与浓硫酸的质量比为3:1 稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/l
D若水的体积与浓硫酸的质量比为3:1 稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%

D正确!因加入了质量3倍于酸的水后,总质量变化为原来的4倍,根据加水前后溶质的质量不变,因而硫酸的质量分数为原来的四分之一.故D正确!B不正确,因加入体积3倍于酸的水后,总质量变化小于原来的4倍（因为水的密度小于硫酸）又因为密度不同的液体,体积不具有加合性,故水与酸混合后,总体积无法计算,故不能计算物质的量浓度（必修给出混合后的溶液的密度）!
再问： A不对吗？ c=18.4/3+1
再答：又因为密度不同的液体，体积不具有加合性，故水与酸混合后，总体积无法计算，故不能计算物质的量浓度（必修给出混合后的溶液的密度）！

已知18.4mol/l的浓硫酸(p=1.84g/ml)的溶质质量分数为98% 将此溶液缓慢加入水中现有18.4mol/L的浓硫酸,已知其密度为1.84g/mL,则该浓硫酸溶液中溶质的质量分数为多少? 将质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸100ml加入到500ml水中将一定体积的密度为1.84g/cm^3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至1000ml,c=2mol/l p=1.20 18.4mol/l硫酸的密度为1.84g/ml,计算该硫酸中溶质的质量分数已知质量分数为98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L,密度怎么求得是1.84g/ml 将1ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）稀释成100ml溶液,所得溶液浓度为 1 实验室需要0.1mol/L的硫酸920mL,用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸进行配制,需要浓将98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正实验室里用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸500mL，实验时量取浓硫现需要配500mL、1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%（ρ=1.84g/mL）的浓H2SO4多少毫升? 用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___