作业帮现有18.4mol/L的浓硫酸20mL,加入铜屑供热一段时间后,收集到1.12LSO2.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 13:41:28
现有18.4mol/L的浓硫酸20mL,加入铜屑供热一段时间后,收集到1.12LSO2.
将反应后冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100mL.试求：（1）该100ml溶液中硫酸铜的物质的量浓度.（2）溶液中SO4^2-的物质的量浓度
将反应后冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100mL.试求：（1）该100ml溶液中硫酸铜的物质的量浓度.（2）溶液中SO4^2-的物质的量浓度
Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
nSO2=1.12/22.4=0.05mol
根据化学方程式的系数比知道
nCuSO4=0.05mol
①所以cCuSO4=0.05/0.1mol/L=0.5mol/L
②溶液中SO42-的浓度有两个来源
一个是硫酸铜的硫酸根
一个是没有反应完的硫酸的硫酸根
我们换一种方法,原来一共有硫酸n=18.4×0.02=0.368mol
跑掉了SO2是0.05mol
根据硫元素守恒,剩下的S都到了SO42-中,
总量是0.368-0.05=0.318mol
c=0.318/0.1=3.18mol/L
已经速度了,
nSO2=1.12/22.4=0.05mol
根据化学方程式的系数比知道
nCuSO4=0.05mol
①所以cCuSO4=0.05/0.1mol/L=0.5mol/L
②溶液中SO42-的浓度有两个来源
一个是硫酸铜的硫酸根
一个是没有反应完的硫酸的硫酸根
我们换一种方法,原来一共有硫酸n=18.4×0.02=0.368mol
跑掉了SO2是0.05mol
根据硫元素守恒,剩下的S都到了SO42-中,
总量是0.368-0.05=0.318mol
c=0.318/0.1=3.18mol/L
已经速度了,
现有18.4mol/L的浓硫酸20mL,加入铜屑供热一段时间后,收集到1.12LSO2.
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20ml.加入铜屑共热一段时间后冷却,将滤液加水到100ml测得溶液中硫酸根
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,共收集标准状况下2.24L二氧化硫.
现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20ml,加入铜屑共热一段时间,冷却,滤去多去多余的铜屑,将滤液加水
用20ml 18.4g/l浓硫酸和铜供热一段时间后,滤去多余的铜.滤液加水至100ml...
取16.8g碳酸氢钠固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100ml 2 mol/L的稀硫酸
浓硫酸与铜供热用19.2克铜,与100ml,18.4mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,问（1）反应中被还原的硫酸物质的
用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml.
0.08mol高锰酸钾加热一段时间收集到amol氧气,向反应后残留的固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol氯气
在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液
现有0.1mol/L的硫酸钠和0.2mol/L的硫酸混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钡溶液,