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请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 20:03:33
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
首先想,为什么会有这样的题目.
因为,在NaX中,存在这样的电离,H20 + [X-] = [OH-] + HX,所以溶液是显碱性（HX 是弱酸）.
而弱酸HX溶液中存在这样的电离HX = [H+] + [X-],所以溶液是显酸性的.
所以题目说,这样的两种溶液混合,是否可能是中性.
但问题在于两种溶液是等体积等物质的量浓度的混合.也就是NaX和HX是等物质的量的.在这样的情况下,第一个电离方程是向左移动的,第二个电离方程是向右移动的,也就是混合溶液是酸性的.
所以,不可能是中性的,而是酸性的.
再问： 你错了，其实酸碱性都有可能，要看HX的水解和电离哪个比较强.....
再答： 我错了。如果最后是酸性的，那么Ka=10^-7. 我有些乱了。酸碱性最后由Ka决定吧。电离常数Ka=10^-7时是中性的。
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗? 证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性. 等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗? 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是： 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)