1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知：c(oH-

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 08:12:01

1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知：c(oH-)=0.1mol/L（不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5：1.求：
（1）吸收Cl2时消耗的NaOH物质的量,被氧化的氯气物质的量
（2）被还原的氯气的物质的量
（3）若将上述多余的氯气通入石灰乳中,最多可得到纯净的漂白粉质量.
正确答案是(1)0.16mol;0.03mol
(2)0.05mol
(3)10.16g
化学方程式是16NaOH+8Cl2===10NaCl+NaClO3+5NaClO+8H2O

1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17mol
n(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol
则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol
根据反应8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaCIO3+10NaCl+8H2O
则反应掉的氯气有0.16\16*8=0.08mol
其中氧化的氯气即为0.08\8*6=0.03mol
2)还原的氯气即为0.08-0.03=0.05mol
3)由于题中多余的氯气为0.08mol
则根据反应
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
n(Ca(ClO)2)=0.04mol=n(CaCl2)
质量为0.04*(143+111)=10.16克
我先前的回答由于没看清氢氧根的浓度而造成错误,请多多包涵...

1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知：c(oH- 实验室制备氯气应放在（）中进行,多余的氯气用（NaOH溶液）吸收 “实验室制取氯气,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收”这句话为什错了. 氯气是一种有毒的气体,实验室在制取氯气时常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,若实验室制取氯气时有0.71剩余,则需要5%的氢实验室制取氯气的装置与制取__的装置相同.氯气中的氯化氢用＿＿吸收,氯气用＿干燥,多余的氯气用＿吸收实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钙溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO( 实验室制取有毒的氯气（Cl2）时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：实验室制取有毒氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O, 实验室知趣氯气时,为什么用氢氧化钠溶液吸收多余氯气, 1.氯气使湿润的碘化钾沉淀粉试纸变蓝 2.实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气写出各反应的离子方程式~ 向100mL1.00mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,反应完全后,对溶液小心加热,最后得到固体的质量为6. 为防止氯气尾气污染空气,可用什么溶液吸收多余的氯气,原理是（用化学方程式表示）