作业帮有如下反应：2H+ ＋S2O3 2- ＝S↓＋SO2↑＋H2O.下列各组溶液同时开始反应：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 06:18:44
有如下反应：2H+ ＋S2O3 2- ＝S↓＋SO2↑＋H2O.下列各组溶液同时开始反应：
1.在10度,20ml 0.1mol/L的Na2S2O3 与 20ml 0.1mol/L的H2SO4混合
2.在20度,4ml 0.2mol/L的Na2S2O3 与 4ml 0.15mol/L的H2SO4混合
3.在10度,10ml 0.15mol/L的Na2S2O3 与 10ml 0.15mol/L的H2SO4混合、30ml的水混合
4.在10度,30ml 0.1mol/L的Na2S2O3 与 30ml 0.1mol/L的H2SO4混合 、30ml的水混合
出现浑浊的先后顺序是_________________
1.在10度,20ml 0.1mol/L的Na2S2O3 与 20ml 0.1mol/L的H2SO4混合
2.在20度,4ml 0.2mol/L的Na2S2O3 与 4ml 0.15mol/L的H2SO4混合
3.在10度,10ml 0.15mol/L的Na2S2O3 与 10ml 0.15mol/L的H2SO4混合、30ml的水混合
4.在10度,30ml 0.1mol/L的Na2S2O3 与 30ml 0.1mol/L的H2SO4混合 、30ml的水混合
出现浑浊的先后顺序是_________________
浓度越高,反应速度越快.
温度越高,反应速度越快.
1 Na2S2O3和H2SO4都是0.1*20/40=0.05mol/L 10℃
2 Na2S2O3 0.2*4/8=0.1mol/L H2SO4 0.15*4/8=0.075mol/L 20℃
3 Na2S2O3 0.15*10/50=0.03mol/L H2SO4 0.15*10/50=0.03mol/L 10℃
4 Na2S2O3 0.1*30/90=0.033mol/L H2SO4 0.1*30/90=0.033mol/L 10℃
因此产生浑浊的先后顺序为 2143
温度越高,反应速度越快.
1 Na2S2O3和H2SO4都是0.1*20/40=0.05mol/L 10℃
2 Na2S2O3 0.2*4/8=0.1mol/L H2SO4 0.15*4/8=0.075mol/L 20℃
3 Na2S2O3 0.15*10/50=0.03mol/L H2SO4 0.15*10/50=0.03mol/L 10℃
4 Na2S2O3 0.1*30/90=0.033mol/L H2SO4 0.1*30/90=0.033mol/L 10℃
因此产生浑浊的先后顺序为 2143
有如下反应：2H+ ＋S2O3 2- ＝S↓＋SO2↑＋H2O.下列各组溶液同时开始反应：
下列反应能用离子方程式SO32-+2H+=SO2+H2O为什么不能表示亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中
被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4
S2O32-+2H+=H2O+S(沉淀)+SO2(气体)这个反应 是不是氧化还原反应?
Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑＋H2O + Na2SO4 到底是不是氧化反应啊
H2S＋ H2SO4（浓） =S↓ ＋ SO2 ＋ 2 H2O ,在这个反应中,SO2 是用上升符号、下降符号还是不用符
下列几个反应的化学方程式：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2
已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O,常温下,向20L真空容器中通入amolH2
已知反应：2H2S＋SO2= 3S↓＋2H2O,将等物质的量SO2和H2S于常温下定容的密闭容器中反应,待反应充分后恢复
硫和浓硫酸反应硫和浓硫酸怎样反应?是S＋2H2SO4（浓）＝（加热）3SO2＋2H2O吗?
离子方程式的正误判断下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.偏铝酸钠溶液通入少量SO2气体：＋SO2＋3H2O 2Al（O
有下列反应,H2S+Br2=2HBr+S↓,SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr