将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 12:36:21
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后
为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1
为什么 二价铁离子和三价铁离子的 物质的量之比为6:1
依题意可知:铁粉的物质的量为n(Fe)=m÷M=1.12g÷56g/mol=0.02mol;
氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol;
将铁粉加入氯化铁溶液中发生的反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;根据反应方程式可知铁和三价铁离子按物质的量之比为1:2反应,又有n(Fe3+)=n(FeCl3)=0.05mol;所以显然三价铁离子过量;
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+;
1 2 3
0.02mol n'(Fe3+) n(Fe2+)
1/2=0.02mol/n'(Fe3+) ,1/3=0.02mol/n(Fe2+);
解得:n'(Fe3+) =0.04mol, n(Fe2+)=0.06mol;
因为反应的三价铁离子的物质的量为n'(Fe3+) =0.04mol,所以溶液中剩余的三价铁离子的物质的量为 n(Fe3+)- n'(Fe3+) =0.05mol-0.04mol=0.01mol;
所以溶液中二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为n(Fe2+):0.01mol=0.06:0.01=6:1;
所以二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为6:1.
氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=C×V=2mol/L×0.025L=0.05mol;
将铁粉加入氯化铁溶液中发生的反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+;根据反应方程式可知铁和三价铁离子按物质的量之比为1:2反应,又有n(Fe3+)=n(FeCl3)=0.05mol;所以显然三价铁离子过量;
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+;
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0.02mol n'(Fe3+) n(Fe2+)
1/2=0.02mol/n'(Fe3+) ,1/3=0.02mol/n(Fe2+);
解得:n'(Fe3+) =0.04mol, n(Fe2+)=0.06mol;
因为反应的三价铁离子的物质的量为n'(Fe3+) =0.04mol,所以溶液中剩余的三价铁离子的物质的量为 n(Fe3+)- n'(Fe3+) =0.05mol-0.04mol=0.01mol;
所以溶液中二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为n(Fe2+):0.01mol=0.06:0.01=6:1;
所以二价铁离子和三价铁离子的物质的量之比为6:1.
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后
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