50ml 18mol/L 的硫酸,同足量的铜反应,求被还原的硫酸的莫尔质量

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 19:36:19

50ml 18mol/L 的硫酸就是0.9mol,根据方程式可得2H2SO4--SO2
2------- 1
0.9------- X
所以X=0.45,但实际在发生反应时,因为硫酸浓度降低,不是浓硫酸后,不能与铜反应,所以有小于0.45mol硫酸被还原

50ml 18mol/L 的硫酸,同足量的铜反应,求被还原的硫酸的莫尔质量足量的铜与50ml 18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的H2SO4的物质的量为向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为硫酸的莫尔质量向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）? （7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 足量铜与一定量浓硫酸加热,充分反应,收集到标况下气体4.48L,求被还原的硫酸的质量. 50mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应,生成二氧化硫的数目为0.46Na 50毫升的18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热被还原的硫酸为大神们帮帮忙