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由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/06 06:06:56
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状
况),则该混合物中,一定含有的金属可能是哪两种?
不妨设金属为二价,则
M-H2,氢气的物质的量=11.2/22.4=0.5mol=金属的物质的量
金属的平均相对原子质量=15/0.5=30
根据数学原理,当平均值为30时,必有一数大于30一数小于30,或均为30
四种金属中Zn65,Fe56,Mg24,Al18(因为Al是三价的,在假设为二价时就相当于18了)
Zn和Fe必有一种,Mg和Al必有一种
再问： 为什么可以设成二价 没怎么弄懂您的方法的原理
再答： 设为二价方便一些，因为二价金属与氢气1：1。 当生成0.5mol氢气时，需要二价金属为0,5mol，其相对原子质量为15/0.5=30 若是一价金属，需要1mol，其相对原子质量=15 若是三价金属，需要1/3mol，其相对原子质量=45 这样子做多麻烦，接下去还不知怎么做下去 这里面也就是Al不是二价的，那么当生成氢气0.5mol时，需要Al9g，如果把Al设为二价金属，其相对原子质量不就变为18了吗？ 大家统一是二价金属，运用数学原理的平均值岂不简单？
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物29g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L, 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物15g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混 由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L.则混合 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为0.5mol,则该混合物中,一定 1 由锌,铁,镁,铝,四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中 1.由锌、铁、镁、铝,四种金属中的两种组成的混合物的10g与足量的盐酸反应生成氢气,在标准状况下为11.2L,则混合物一 由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为0.5mol,则该混 由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产的氢气在标准状况下为11.2L, 将锌,铁,铝,镁,四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定 两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应恰好生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物为（　　） 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况下),...