作业帮本人开学上九年级,教材是人教版的,希望各位高手帮我出几道化学溶液部分的计算题（越多越好）,酸碱盐的题也麻烦出几道,从基础
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/22 12:54:03
本人开学上九年级,教材是人教版的,希望各位高手帮我出几道化学溶液部分的计算题（越多越好）,酸碱盐的题也麻烦出几道,从基础的计算到稍难一点的计算都要.还有物理的计算题,每章的计算题都要.（越多越好）
一定要带准确答案,最好有正规的步骤和详细的解析.因为本人的理化实在是太差了.
一定要带准确答案,最好有正规的步骤和详细的解析.因为本人的理化实在是太差了.
1、三瓶无色溶液,已知它们分别为石灰水、NaOH溶液和稀H2SO4,怎样用化学方法鉴别它们?
三种物质为一种酸和两种碱,可用紫色石蕊试液区分,变红的是酸,变蓝的是碱,再根据二氧化碳使石灰水变浑浊来区分两种碱,能变浑浊的是石灰水,另一为NaOH溶液,
2.某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．
你认为可行的方案是 ①②③④．（填序号）
①铁能置换出硫酸铜中的铜,得出金属活动性铁大于铜,银不能置换出硫酸铜中的铜,得出金属活动性铜大于银,所以正确．
②铜不能置换出氯化亚铁中的铁,但置换出硝酸银中的银,说明金属活动性是铁大于铜,大于银,所以正确．
③根据铁能和盐酸反应,铜不能和盐酸反应,得出铁的活动性大于铜,再根据铜能置换出硝酸银中的银,得出铜的活动性大于银,所以正确．
④铜、银与硫酸亚铁均不反应,无法判断铜、银的金属活动性顺序．
故答案为：①②③④．
3.按要求写出下列对应的化学符号或化学式：
锌与稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的阳离子 Zn2+；3个水分子 3H2O
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式,如水分子是多原子分子,可表示为：H2O,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以3个水分子可表示为3H2O
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略．如：锌与稀硫酸恰好完全反应所得溶液为硫酸锌溶液,所以阳离子为：Zn2+
故答为：Zn2+3H2O
4.在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）
（1）氢氧化钠与氯化铜生成氯化钠,不符合题意；硫酸钠与氯化铜不形成沉淀、气体、水,不能发生反应；氢氧化钾与氯化铜生成氯化钾和氢氧化铜沉淀；
故答：氢氧化钾；
（2）设混合物中氯化铜的质量为x,生成氯化钾的质量为y．
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
= 解之得x=13.5g
= 解之得y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ,
答：混合物中氯化铜的质量为13.5g,反应后所得溶液中溶质的质量为19.7%．
关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a％,加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g,则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
B.关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量,而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液,则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%.
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％.
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和.所以,设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a％,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b％,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％
三种物质为一种酸和两种碱,可用紫色石蕊试液区分,变红的是酸,变蓝的是碱,再根据二氧化碳使石灰水变浑浊来区分两种碱,能变浑浊的是石灰水,另一为NaOH溶液,
2.某化学兴趣小组,设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案,每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag．
你认为可行的方案是 ①②③④．（填序号）
①铁能置换出硫酸铜中的铜,得出金属活动性铁大于铜,银不能置换出硫酸铜中的铜,得出金属活动性铜大于银,所以正确．
②铜不能置换出氯化亚铁中的铁,但置换出硝酸银中的银,说明金属活动性是铁大于铜,大于银,所以正确．
③根据铁能和盐酸反应,铜不能和盐酸反应,得出铁的活动性大于铜,再根据铜能置换出硝酸银中的银,得出铜的活动性大于银,所以正确．
④铜、银与硫酸亚铁均不反应,无法判断铜、银的金属活动性顺序．
故答案为：①②③④．
3.按要求写出下列对应的化学符号或化学式：
锌与稀硫酸恰好完全反应所得溶液中的阳离子 Zn2+；3个水分子 3H2O
（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式,如水分子是多原子分子,可表示为：H2O,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,所以3个水分子可表示为3H2O
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略．如：锌与稀硫酸恰好完全反应所得溶液为硫酸锌溶液,所以阳离子为：Zn2+
故答为：Zn2+3H2O
4.在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）．化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液．该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加入60g所选溶液,恰好完全反应,生成沉淀9.8g．试回答：
（1）该同学所选的是氢氧化钾溶液．
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到小数点后一位数字）
（1）氢氧化钠与氯化铜生成氯化钠,不符合题意；硫酸钠与氯化铜不形成沉淀、气体、水,不能发生反应；氢氧化钾与氯化铜生成氯化钾和氢氧化铜沉淀；
故答：氢氧化钾；
（2）设混合物中氯化铜的质量为x,生成氯化钾的质量为y．
CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KCl
135 98 149
x 9.8g y
= 解之得x=13.5g
= 解之得y=14.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ,
答：混合物中氯化铜的质量为13.5g,反应后所得溶液中溶质的质量为19.7%．
关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为A g,溶质的质量分数为a％,加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g,则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
B.关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变.增加溶质后,溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量,而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液,则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%.
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变.所以,若设原溶液质量为A g,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％.
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和.所以,设原溶液质量为 A g,溶质的质量分数为a％,浓溶液质量为B g,溶质的质量分数为b％,两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％