电镀阳离子放电的顺序是什么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/10 06:16:15

电镀阳离子放电的顺序是什么?

电解池:
1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)
<1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应
<2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电,放电的顺序是
S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子.
此顺序与单质的氧化性恰好相反.
2.阴极的放电:(阴极,还原反应,得到电子)
不用管它是惰性还是活性电极,都是溶液中的阳离子放电
K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子)
即单质越不活泼越先放电,可以根据金属活动顺序记忆
具体例子:
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+
阴极（待镀金属,如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
再问：普通电解阳离子放电顺序和电镀阳离子放电顺序有什么区别？

电镀阳离子放电的顺序是什么? 为什么电解的阳离子放电顺序与电镀的不完全一样? 关于电解和电镀的放电顺序电解池的阴极阳离子放电顺序中Ba2+的位置如何判断电解时阳离子的放电顺序哪种正确?阳离子放电顺序! 电解池阳离子放电顺序中,为什么Pb2+,Sn2+,Fe2+,Zn2+的浓度很大时放电顺序排在H+之前? 水电离出的氢离子放电顺序在哪两种阳离子之间阳离子放电顺序是如何确定的?是否是根据在同浓度情况下不同阳离子的氧化性强弱排出来的? 阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为：：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb 根据金属阳离子放电顺序,可直接判断阳离子在点解其水溶液时,何者先放电? 阳离子放电顺序氢离子浓度在什么情况下比铂离子先放电