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为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 03:27:35
为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）并测得溶液中H+的物质的量为1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL.请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量是多少?
（2）合金中银的质量分数是多少?
第二问这样解答：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
xmol 4xmol
Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
ymol 2ymol
64x+108y=30①
4x+2y=0.08×13.5-1=0.08②
联立①②式求解.这样的解法是错的,但错在哪?
原硝酸物质的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体,而这两种气体都是每个分子含一个N,因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量,即为0.3mol而被还原的HNO3都是转化为这些气体,因此被还原HNO3物质的量0.3mol【①答案】反应后,Cu→Cu(NO3)2,Ag→Ag(NO3)设原合金中Cu物质的量x,Ag物质的量y根据n=nM,以合金总质量为等式,列出第一个方程：（一）64x+108y=30开头算过,最初硝酸共有1.08mol,最后只剩0.08mol,说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；而被还原的有0.3mol,因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7molCu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -,AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -,且Cu 2+与Cu等物质的量,Ag +与Ag等物质的量因此以未被还原的NO3 -为等量,列第二个方程（二）2x+y=0.7解得x=0.3mol,y=0.1mol,Ag质量m=nM=0.1×108=10.8g因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%【②答案】希望对你有帮助!
再问： 我想知道这样解答错在哪里： Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O xmol 4xmol Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O ymol 2ymol 64x+108y=30① 4x+2y=1.08-0.08=1② 联立①②求解。这样的方法肯定是错的，因为算不出正确答案，但错在哪里？
再答： 因为浓硝酸反应到一定程度就变稀了，就会生成NO，不全是NO2，你这解答就认为反应过程中全是浓硝酸了。
为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6. 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL12.5mol/l浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L 为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48 为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L（标 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到 测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得 为测量某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L Cu Ag 合金30g,溶解于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况) 为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,. 30．为了测定某铜银合金的组成,将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生