足量的铜片与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的硫酸铜的质量为多

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 09:20:19

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
已知该反应过程中转移了0.2mol电子.因为一个Cu原子反应时转移两个电子,说明铜片反应了0.1mol,由方程式可知硫酸铜的物质的量等于铜的物质的量,即硫酸铜的物质的量为0.1mol.
故,生成的硫酸铜的质量为：
硫酸铜的物质的量*硫酸铜的相对分子质量=0.1mol*160g/mol=16g.

足量的铜片与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的硫酸铜的质量为多化学氧化还原反应计算向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是?（麻 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗? 足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应,经测定没有硫酸剩余,则此过程转移的电子数为什么大于14mol,而不是等于等质量的铜分别投入足量浓硫酸和稀硝酸中充分反应后转移电子的物质的量是否相等、要过程向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片,加热使之反应、充分反映后,被还原的硫酸的物质的量是多少啊? 向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后被还原的H2SO4的物质的量 22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为（）将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为? 12.5ml16mol/L浓硫酸和足量铜反应,转移的电子总数为0.2NA 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀