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Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 12:21:25
Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?
224L 怎么算的?
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移的电子是多少?
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
题中看出,反应4molFe（OH）2消耗1molO2,转移电子是4mol
所以转移电子是0.04mol的时候,消耗0.01molO2,是22.4×0.01=0.224L
Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为? 三氧化二铁和铝粉发生反应生成Fe和三氧化二铝,若反应中转移了3mol电子,则生成的Fe的质量为多少. 氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+Mn 若H202制氧气的反应中,转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积为多少? 氧化铁和铝粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3,若反应中转移了2mol电子,则生成Fe的质量 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3的反应现象. Fe3O4与Al粉发生铝热反应生成Fe和Al2O3,若反应中转移了2mol电子,则生成Fe质量为（?) 氯化铁和硫化氢反应中如果反应转移的电子数为2NA 则参加反应的硫化氢在标准状况下的体积为__L 在3fe+4h2o=fe3o4+4h2中假设有1mol氧化剂参加反应那么转移的电子的物质的量为多少 1mol氯气参加氧化还原反应,转移电子数为2Na吗? 四氧化三铁与铝粉发生铝热反应,若反应中转移了2mol电子,则生成铁的质量是 1mol氧气与一定量的铁完全反应生成三氧化二铁和四氧化三铁,则转移的电子数为多少NA