作业帮化学求质量分数中：ω,Ar,Mr请百科一下.
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/29 05:04:00
化学求质量分数中：ω,Ar,Mr请百科一下.
质量分数：指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比.
溶质质量分数
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比.
或化合物中各原子的质量之比.（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量.
②溶质的质量分数一般用百分数表示.
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.
原子的相对原子质量
定义 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.特点 当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）.若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了.因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定 把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有8个中子和6个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆与使用）.那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg.计算方法 (1.993e-26)/12=1.667e-27千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(约）,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16.这样就要简便得多.
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的.
相对原子质量看上去没有单位,其实是有单位的,它的国际基本单位是1.
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量.
该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne .
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.
一种原子（分子,离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律.公式 相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）=一个原子的实际质量/（1.66×10#-27kg）.
相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式).
符号：Ar（r为下脚标,小写）概念与元素氩不能混淆.
相对分子质量
介绍定义 化学式中各个原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量（Relative molecular mass）,用符号Mr表示.来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值.由于是相对值,所以为无量纲量,单位为1.注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量,但单位不同.相对分子质量的单位是1 ,而摩尔质量的单位是g/mol.
相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O.
溶质质量分数
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比.
或化合物中各原子的质量之比.（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量.
②溶质的质量分数一般用百分数表示.
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.
原子的相对原子质量
定义 相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量.特点 当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）.若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了.因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定 把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有8个中子和6个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆与使用）.那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg.计算方法 (1.993e-26)/12=1.667e-27千克.然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量.如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(约）,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16.这样就要简便得多.
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的.
相对原子质量看上去没有单位,其实是有单位的,它的国际基本单位是1.
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量.
该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne .
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量,单位一般为g/mol.
一种原子（分子,离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律.公式 相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）=一个原子的实际质量/（1.66×10#-27kg）.
相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式).
符号：Ar（r为下脚标,小写）概念与元素氩不能混淆.
相对分子质量
介绍定义 化学式中各个原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量（Relative molecular mass）,用符号Mr表示.来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值.由于是相对值,所以为无量纲量,单位为1.注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量,但单位不同.相对分子质量的单位是1 ,而摩尔质量的单位是g/mol.
相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O.