一道化学题,要计算过程

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 07:59:09

一道化学题,要计算过程
甲、乙两种有机物,在同温同压下,它们的气体的密度与二氧化碳相同.乙为烃,把3.3g甲完全燃烧,产生的二氧化碳的质量恰是甲的质量的2倍,同时生成2.7g水,通过计算,试写出甲和乙的分子式.

它们的气体的密度与二氧化碳相同,说明分子量均为44.而乙为烃类,那么只含C和H,即为CxHy
然后讨论,X=1,y=30,不可能 x=2,y=20,也不可能 x=3,y=8,可能,为丙烷
然后解决甲
3.3g甲可以得到6.6gCO2,那么生成CO2为0.15mol,含碳0.15mol,质量为1.8g
得到水为2.7g,即0.15mol,含H为0.3mol,质量为0.3g,所以C和H之和为2.1g,小于3.3g,说明还含有氧元素,为1.2g,为0.075mol 因此甲中C H O之比为2比4比1 写出甲的最简式样为（C2H4O）n 而甲的分子量为44,所以n=1 因此甲的分子式为C2H4O,应该是乙醛

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