1、金属单质的熔点不一定比非金属单质高；2、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱3、价电子多的金属原

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 01:32:37

1、金属单质的熔点不一定比非金属单质高；2、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱3、价电子多的金属原
1、金属单质的熔点不一定比非金属单质高；2、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；3、价电子多的金属原子的金属性越强；4金属元素只有金属性没有非金属性
判断下这四句话对不对?

1对,汞常温下是液体,而许多非金属常温下是固体
2对,金属性强说明该金属还原性强,则对应离子氧化性弱
3错,应该是价电子少的金属原子金属性强
4错,金属有非金属性,只是比较弱
再问：我也是这么认为的，可是最近做了一张试卷，答案说3是对的，如果你是对的，那么就是答案错了，谢谢了！
再答：个人认为答案是错的，钠的价电子是1个，镁是2个，但显然钠比镁金属性强啊

1、金属单质的熔点不一定比非金属单质高；2、金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱3、价电子多的金属原为什么金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱元素周期表熔点的问题同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增为什么非金属熔点是递增的? 为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱吗? 金属单质和非金属单质的例子. 金属单质的还原性越强,其相应阳离子氧化性一定弱,哪里不对求非金属单质、金属离子的氧化性强弱顺序表.（不要金属、非金属分开列表）请问元素金属性越强则对应单质还原性越强,元素非金属性越强对应单质氧化性越强是错的为什么? 单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱,对应的金属元素的金属性越强这句话怎么解释? 非金属单质和金属阳离子的氧化性,金属单质和非金属阴离子的还原性,怎么比较为什么越活泼的金属单质氧化成的金属离子越稳定,较难还原成金属单质?