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中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 01:49:10
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系
这种题总是弄不明白,给我讲讲本质吧
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要等物质的量浓度的醋酸,盐酸,硫酸的大小关系
与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量大小关系?
与锌反应,反应速率的关系?充分反应后得到体积的关系?
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系这种题有两种提法
（1）pH值相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系,与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量大小关系.

本质：pH值相同说明溶液中H+的浓度相同,硫酸、盐酸为强酸,完全电离,而醋酸为弱酸部分电离,其中一部分H+以醋酸分子形式存在,所以总的H+的浓度大小为硫酸=盐酸＜醋酸,所以

中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸＜盐酸=硫酸
由于初始反应条件下H+的浓度相同,所以与Zn反应的初始反应速率相同,充分反应后体积关系为醋酸＞盐酸=硫酸
与过量NaOH反应后盐的物质的量大小关系为醋酸＞盐酸=硫酸

总的来说是跟H+的浓度大小有关.

（2）浓度相同的醋酸,盐酸,硫酸中和等体积,等物质的量浓度的NaOH,所需三种酸体积关系,与锌反应,反应速率的关系,与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量大小关系.

本质：浓度相同的醋酸,盐酸,硫酸,三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸,因为硫酸为二元酸,H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍,而醋酸为弱酸,部分电离所以H+浓度是最小的,但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸,盐酸和硫酸为强酸完全电离,所以

中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸

与锌反应,反应速率与溶液中的H+的浓度有关,H+的浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸,所以初始反应速率关系为硫酸＞盐酸＞醋酸,充分反应后体积关系与总的H+ 的浓度有关,为盐酸=醋酸＜硫酸

与过量NaOH反应后盐的物质的量大小关系与总的H+ 的浓度有关,为盐酸=醋酸＜硫酸

这种题型中最主要区别的是溶液中的pH值,溶液中H+浓度,溶液中总的H+的浓度或物质的量这些概念
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系 中和等体积 等物质的量浓度相同的烧碱溶液 需要醋酸 盐酸 硫酸溶液的体积有何关系 以及详解 中和等体积物质的量浓度的醋酸与盐酸 消耗NAOH 中和等体积等物质的量浓度的盐酸,和醋酸所消耗n(NaOH)为什么相等. ph=1硫酸盐酸和醋酸,等体积的三种酸中和同一物质的量浓度的NAOH时所需NAOH的体积分别是a,b,c,则其关系是 等物质的量浓度的盐酸,硫酸,醋酸,磷酸的氢离子浓度大小顺序是什么? 同浓度等体积的盐酸、醋酸、硫酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应,生成盐的物质的量的大小关系为?请详细解释. 一定条件下,同体积同物质的量浓度的硫酸,盐酸,醋酸,中和NaoH的能力为什么一样, ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1, 同体积同物质量浓度的盐酸,硫酸,醋酸；中和NaOH的能力由大到小的顺序为什么是：硫酸>盐酸=醋酸 pH相同的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的氢氧化钠,当氢氧化钠完全 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠那个多?