作业帮高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 07:09:07
高二化学溶液酸碱性计算（滴定试验）..上课没认真听
将问题归结了以下,简单来说就是：
已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.
例如：已知HCL体积为30ml,浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml..溶液的PH=8
求：NaOH的物质的量的浓度?
将问题归结了以下,简单来说就是：
已知HCL的体积和物质的量的浓度,溶液PH,NaOH的体积..如何求物质的量的浓度.
例如：已知HCL体积为30ml,浓度为1mol/L,NaOH体积为20ml..溶液的PH=8
求：NaOH的物质的量的浓度?
溶液PH=8,即C（H+）=10^(-8)mol/L,
即C（OH-）=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显碱性,即碱是过量的
HCl的物质的量为：1*30/1000mol=0.03mol
NaOH的物质的量为：C（NaOH）*20/1000=0.02C（NaOH）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol
混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L
所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=（约等于）0.03mol
所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/（20/1000）L=1.5mol/L
即C（OH-）=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L,溶液显碱性,即碱是过量的
HCl的物质的量为：1*30/1000mol=0.03mol
NaOH的物质的量为：C（NaOH）*20/1000=0.02C（NaOH）
HCl+NaOH=NaCl+H2O
由0.03molHCl可求出反应的NaOH的物质的量为0.03mol
混合后溶液的体积为30+20=50mL=0.05L
所以原NaOH的物质的量为0.05*10^(-6)+0.03=（约等于）0.03mol
所以原NaOH溶液的物质的量浓度我0.03mol/（20/1000）L=1.5mol/L