没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 05:35:36
没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?
活化能是不是就是一个化学反应中断键所吸收的能量?
一个化学反应的反应速率是不是应该逐渐降低?
活化能是不是就是一个化学反应中断键所吸收的能量?
一个化学反应的反应速率是不是应该逐渐降低?
温度不够的活化分子太少(几乎没有),也就不反应
对于气体压强、浓度是一回事,不改变反应物的活化分子百分比,只改变单位空间内的活化分子数.
没有催化剂的,有可能活化能太高而分子不能被活化,也有可能活化的少,反应慢.
反应物没接触的,有可能是活化分子、也有可能不是,同催化剂一样需要具体问题具体分析.
断键成键理论只是一个假想而已,你没看书上写的中间产物都是“假想的中间产物”么?活化能一种是让电子运行加快注入的能量,另一种是让原子震动加快以拜托电荷作用力而注入的能量,有可能有别的作用方式,以上两个仅为举例.
一般来说,如果以单位时间的浓度变化量为计算速率的依据,如果不持续加入反应物,随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率应当减慢.当然有特例:1.恒压的反应,只生成固体,则反应物浓度不变,可能反应速度也不变.2.反应极为迅速,比如把一些铯倒入水中,瞬间反应,你不好说它反应速度在减慢.
对于气体压强、浓度是一回事,不改变反应物的活化分子百分比,只改变单位空间内的活化分子数.
没有催化剂的,有可能活化能太高而分子不能被活化,也有可能活化的少,反应慢.
反应物没接触的,有可能是活化分子、也有可能不是,同催化剂一样需要具体问题具体分析.
断键成键理论只是一个假想而已,你没看书上写的中间产物都是“假想的中间产物”么?活化能一种是让电子运行加快注入的能量,另一种是让原子震动加快以拜托电荷作用力而注入的能量,有可能有别的作用方式,以上两个仅为举例.
一般来说,如果以单位时间的浓度变化量为计算速率的依据,如果不持续加入反应物,随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率应当减慢.当然有特例:1.恒压的反应,只生成固体,则反应物浓度不变,可能反应速度也不变.2.反应极为迅速,比如把一些铯倒入水中,瞬间反应,你不好说它反应速度在减慢.
没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?
既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子?
在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了
化学反应中反应物分子的分解能观察到吗
升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物中活化分子的百分数这句话对不
老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个
为什么 加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率的增大 这句话是错的?急...亲们,
活化分子数增加 化学反应速率一定增大么
“加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大”错在哪儿了?为什么?
化学反应速率判断题:(4)压强越大,活化分子百分数越大(14)一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一
1.具有较高能量的反应物分子成为活化分子 2.催化剂能够改变化学反应途径 这两句话第一句说的不对,麻烦解
为什么加大反应物物质的量化学反应速率不变 增大反应物物质的量活化分子总数不是变大了吗