作业帮一道利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池计算题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 12:38:55
一道利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池计算题
肼燃烧生成氮气和水.利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池,用该燃料电池作电源,石墨做电极,点解100ml饱和食盐水,若两级共产生气体224ml（标况）,则理论上需要肼_____g,电解后溶液的PH为_______.
肼燃烧生成氮气和水.利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池,用该燃料电池作电源,石墨做电极,点解100ml饱和食盐水,若两级共产生气体224ml（标况）,则理论上需要肼_____g,电解后溶液的PH为_______.
用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池：
负极：N2H4+4OH -4e==N2+4H2O
正极：O2+H2O+4e==4OH
电解食盐水则
阳极：2Cl-2e==Cl2
阴极：2H+2e==H2
两级产生的气体相等,共产生气体224ml,则分别产生112ml即0.005mol
这是关系式（从N2H4+4OH -4e==N2+4H2O和2Cl-2e==Cl2 得出的关系）
设 N2H4质量为X,消耗氢离子为Ymol（即是剩下氢氧根Ymol）
Cl2 2e 1/2 N2H4 2H
1 0.5x32 2
0.005 X Y
解得 X=0.08 Y=0.01
所以氢氧根为0.01mol
PH=-log（10的负14方/0.01）=12
负极：N2H4+4OH -4e==N2+4H2O
正极：O2+H2O+4e==4OH
电解食盐水则
阳极：2Cl-2e==Cl2
阴极：2H+2e==H2
两级产生的气体相等,共产生气体224ml,则分别产生112ml即0.005mol
这是关系式（从N2H4+4OH -4e==N2+4H2O和2Cl-2e==Cl2 得出的关系）
设 N2H4质量为X,消耗氢离子为Ymol（即是剩下氢氧根Ymol）
Cl2 2e 1/2 N2H4 2H
1 0.5x32 2
0.005 X Y
解得 X=0.08 Y=0.01
所以氢氧根为0.01mol
PH=-log（10的负14方/0.01）=12