作业帮金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 05:37:06
金属和硝酸反应何时需要考虑离子方程式何时需要考虑化学方程式?
30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：
（1）m= g.
比如这个题吧答案是25.2它就是把酸根的那部分算进去按照3：8来算的
但再看这个题某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示.下列分析或结果正确的是 （ ）
A．混合酸中NO-3物质的理为0.2mol
B．OA段产生的是NO,AB段的反应为：
Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol•L-1
它第一个就是只算了氧化还原反应部分的硝酸根也就是按照3:2算的 到底什么时候用3:8什么时候用3:2呢?好迷糊额!
30．取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应,反应后的溶液中只含Fe2＋且硝酸的还原产物只有NO.则：
（1）m= g.
比如这个题吧答案是25.2它就是把酸根的那部分算进去按照3：8来算的
但再看这个题某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示.下列分析或结果正确的是 （ ）
A．混合酸中NO-3物质的理为0.2mol
B．OA段产生的是NO,AB段的反应为：
Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol•L-1
它第一个就是只算了氧化还原反应部分的硝酸根也就是按照3:2算的 到底什么时候用3:8什么时候用3:2呢?好迷糊额!
(1)
Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O………①
而生成的Fe3+又会与Fe发生归中反应：
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ ………………………………②
而将①式*2+Fe就会得到：
3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n（HNO3）：n（Fe）=8：3
所以m（Fe）=（1.2*3/8）*56=25.2g
(2)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
19.2gCu（0.3mol）溶解则说明至少有0.2mol NO3-被还原即溶液中至少存在0.2molHNO3（因为稀H2SO4不与Cu反应）
离子方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
它指的是Cu也被还原的NO3- 之间的关系（Cu被氧化后成为CuSO4或Cu（NO3）2）
氧化3Cu至少需要2个NO3-,其他的H+可由H2SO4提供
即3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 → 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O
（在溶液中NO3- 与H+混合即为HNO3,具有强氧化性）
氧化性：
Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
HNO3氧化性 > Fe3+
Fe还原性 > NO
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
Fe3+氧化性 > Fe2+
Fe还原性 > Fe2+
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
H+氧化性 > Fe2+
Fe还原性 > H2
在无氧化性酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+而不能生成Fe3+
说明Fe3+氧化性 > H+
所以氧化性强弱顺序：NO3- > Fe3+ > H+
所以加入Fe后反应顺序为：
①Fe 与 NO3- 反应：Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO↑ + 2H2O
②Fe 与 Fe3+ 反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
③Fe 与 H+ 反应：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O………①
而生成的Fe3+又会与Fe发生归中反应：
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ ………………………………②
而将①式*2+Fe就会得到：
3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
n（HNO3）：n（Fe）=8：3
所以m（Fe）=（1.2*3/8）*56=25.2g
(2)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
19.2gCu（0.3mol）溶解则说明至少有0.2mol NO3-被还原即溶液中至少存在0.2molHNO3（因为稀H2SO4不与Cu反应）
离子方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
它指的是Cu也被还原的NO3- 之间的关系（Cu被氧化后成为CuSO4或Cu（NO3）2）
氧化3Cu至少需要2个NO3-,其他的H+可由H2SO4提供
即3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 → 3CuSO4 + 2NO↑ + 4H2O
（在溶液中NO3- 与H+混合即为HNO3,具有强氧化性）
氧化性：
Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
HNO3氧化性 > Fe3+
Fe还原性 > NO
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
Fe3+氧化性 > Fe2+
Fe还原性 > Fe2+
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
由：强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
得：
H+氧化性 > Fe2+
Fe还原性 > H2
在无氧化性酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+而不能生成Fe3+
说明Fe3+氧化性 > H+
所以氧化性强弱顺序：NO3- > Fe3+ > H+
所以加入Fe后反应顺序为：
①Fe 与 NO3- 反应：Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO↑ + 2H2O
②Fe 与 Fe3+ 反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
③Fe 与 H+ 反应：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
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