题一：浓度0.1mol/L的CuSO4溶液,升高温度,PH下降,why题二：浓度相同的AlCl3 NH3·H2O Ba（

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:23:12

题一：
浓度0.1mol/L的CuSO4溶液,升高温度,PH下降,why
题二：
浓度相同的AlCl3 NH3·H2O Ba（OH）2 三物质的溶液,等体积混合后,无沉淀生成.这句话×,why

题一：硫酸铜溶液水CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4(放热反应）
即
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+（放热反应）
升高温度,水解平衡正向移动,C(H+)浓度增大,PH下降.
题二：
假设三种物质均为1mol,1molBa(OH)2能提供2molOH-,1molNH3.H2O在反应中最多能提供1molOH-,3molOH-恰好和1molAl3+反应生成氢氧化铝沉淀.
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaCl2

题一：浓度0.1mol/L的CuSO4溶液,升高温度,PH下降,why题二：浓度相同的AlCl3 NH3·H2O Ba（浓度 0.1mol/L的8种溶液:NaHSO4,H2SO4,CH3COOH,NH3 H2O,NaOH,CH3COONa, PH值相同的Ba（OH)2,NaOH,NH3·H2O三种碱液,其物质量浓度由大到小顺序中和相同体积、相同PH的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L.为什么不对呀? 相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比 0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合溶液中各离子浓度大小常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,