(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 15:12:51

(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO₂ 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂ 和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：
CO₂ (g)＋3H₂ (g)

CH₃ OH(g)＋H₂ O(g) ，△ H ＝－49.0kJ/mol；测得CO₂ 和CH₃ OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO₂ )＝ mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为 ________________________________________ 。
③下列措施中能使 n (CH₃ OH)／ n (CO₂ )增大的是　　　　　　　　　　　。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂ O(g)从体系中分离	D．再充入1mol H₂

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂ ，还要求提供充足的O₂ 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂ ＝2CO＋O₂ ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH^― ―4e^― ＝O₂ ↑＋2H₂ O
则阴极反应式为：。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂ （△ H ＞0、△ S ＜0）来

消除CO的污染。请你判

断是否可行并说出理由：　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）① 0.075 ②

③C、D (各 2分）
（2）2CO₂ ＋4e^― ＋2H₂ O＝2 CO＋4OH^― （2分）
不可行，（1分）该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行.（或用公式表示也可）（ 2分）

略

(11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mo 目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) 1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物（2010•达州）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2 纯碱(Na2CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广.工业上通常用氨碱法来生产. 工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料,其原理如下：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2.现要冶炼1120t 将不同量的co和h2o分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应CO加H2O等CO2加H2 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y （g）=Z（