作业帮铜Cu的最外层电子数不是1嘛.为什么铜离子要写成Cu2+啊= =
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 23:33:53
铜Cu的最外层电子数不是1嘛.为什么铜离子要写成Cu2+啊= =
因为铜是副族元素..主族金属元素（锂钠镁铝钾铷铯钫钡）的化合价等于其最外层电子数..但副族元素的化合价很多,且复杂,副族元素,IIIB到VIIB族、IIB族,最高价也等於其族数.IB族最高价为3,VIIIB族最高价多数为6,Os和Ru为8.镧系最高价多为3,少数有4.锕系从Ac到Np最高价依次递增1,从3到7.次高价、低价规律较难循.要考虑电子壳层半充满之类的因素.
首先,核外电子排布要尽可能使电子的能量最低（能量最低原理）,电子排布遵循构造原理：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.第四周期的Ca的核外电子刚好排满了1s 2s 2p 3s 3p 4s这几个能级,钪比钙多的一个电子排在3d能级,以后的元素的核外电子依次排在3d能级,直到锌把3d的所有轨道都占满.一个或几个 3d 电子和4s 电子都可以在形成化合物时充当价电子,这样就产生了多种化合价.副族元素的最高正价一般等于副族序数（但Cu的最高正价为+2）第VIII族的情况又有变化.总而言之,副族元素的电子排布和化合价是非常非常非常复杂的.具体的你可以看选修三或者大一教材无机化学上会有详细的解释
首先,核外电子排布要尽可能使电子的能量最低（能量最低原理）,电子排布遵循构造原理：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.第四周期的Ca的核外电子刚好排满了1s 2s 2p 3s 3p 4s这几个能级,钪比钙多的一个电子排在3d能级,以后的元素的核外电子依次排在3d能级,直到锌把3d的所有轨道都占满.一个或几个 3d 电子和4s 电子都可以在形成化合物时充当价电子,这样就产生了多种化合价.副族元素的最高正价一般等于副族序数（但Cu的最高正价为+2）第VIII族的情况又有变化.总而言之,副族元素的电子排布和化合价是非常非常非常复杂的.具体的你可以看选修三或者大一教材无机化学上会有详细的解释
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