（2014•顺义区二模）海洋中蕴含丰富的资源．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 05:40:35

（2014•顺义区二模）海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法．下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是______（填字母序号）．
A．过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子．则重水中氧元素的质量分数为______．
（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜．加压前后，如图1装置右侧海水中，下列各量减小的是______．
①溶质质量分数 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量
（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是______．
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是______．
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是______．

（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：
16×1
2×2+16×1×100%=80%；
（3）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故②③正确；
（4）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
③把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂•6H₂O

  △
.
MgCl₂+6H₂O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl₂

电解
.
Mg+Cl₂↑，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应．
故答案为：（1）D；
（2）80%；
（3）②③；
（4）①稀盐酸；
②溶解、过滤、蒸发；
③置换反应．

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