像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 23:16:27
像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中
,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质量是多少?
例2:将11.9g的Mg,Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH中,合金质量减少了2.7g,另取等质量的合金于过量稀硝酸中,生成气体6.72L(标况)NO,向反应后溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2+,Al3+,Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量是多少?
例3:由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10g,放入500mL,某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL的NaOH溶液时,得到沉淀最多.则盐酸浓度为多少?
最重要的是做这类题的思路和方法!
,完全反应得到气体22.4L(标况,全为NO),向反应后溶液中加入足量NaOH,则生成沉淀的质量是多少?
例2:将11.9g的Mg,Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH中,合金质量减少了2.7g,另取等质量的合金于过量稀硝酸中,生成气体6.72L(标况)NO,向反应后溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2+,Al3+,Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀质量是多少?
例3:由Al,CuO,Fe2O3组成的混合物共10g,放入500mL,某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL的NaOH溶液时,得到沉淀最多.则盐酸浓度为多少?
最重要的是做这类题的思路和方法!
在化学的学习中最重要的应用的2中方法是:电子守恒与元素守恒的方法.
比如在这个题目中的例题1应用的就是电子转移的思想.无论铁生成的是三价铁离子还是二价的铁离子,铁与镁失去的电子都被N得到,N元素得到3mol电子,铁的离子与镁的离子就带了3mol的负电荷这样就需要3mol的OH- 沉淀的质量加上原来的金属的质量就是生成的沉淀的质量.
例题2:思路与例题1是一样的.我们只需要看与稀硝酸的反应就行了.三者都反应失去的电子为0.3molNO*3=0.9mol 所以沉淀的质量就是金属的质量加上0.9molOH-的质量
例题3 是元素守恒的思想,你可以写出方程式看出 所加入的NaOH最终都是生成了NaCl所以就可以求盐酸的质量了
回答的很辛苦,希望可以把分给我
比如在这个题目中的例题1应用的就是电子转移的思想.无论铁生成的是三价铁离子还是二价的铁离子,铁与镁失去的电子都被N得到,N元素得到3mol电子,铁的离子与镁的离子就带了3mol的负电荷这样就需要3mol的OH- 沉淀的质量加上原来的金属的质量就是生成的沉淀的质量.
例题2:思路与例题1是一样的.我们只需要看与稀硝酸的反应就行了.三者都反应失去的电子为0.3molNO*3=0.9mol 所以沉淀的质量就是金属的质量加上0.9molOH-的质量
例题3 是元素守恒的思想,你可以写出方程式看出 所加入的NaOH最终都是生成了NaCl所以就可以求盐酸的质量了
回答的很辛苦,希望可以把分给我
像一些混合金属与酸缄反应的题目应该如何入手,怎么想?例1:4.9g的镁与铁混合物溶解在过量的某浓度的硝酸中
镁铁混合物4.9克溶解在过量某浓度的稀硝酸
镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中
镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有0.3molNO,则向反应后的溶液加入足量的Na
将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,
在盐酸和硫酸还有硝酸的混合溶液中金属先与谁反应.
将11.2克的Mg和Cu混合物完全溶解与足量的硝酸中收集反应产生的X气体.在向所得的溶液中加入过量的NaOH溶
镁.铝.铁.铜四中金属,若俩俩混合,取混合物26g与足量的稀硫酸反应,产生氢气1g
在铁与铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属 M1 g ,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分震荡后,剩余金属
铁与过量稀硝酸反应的化学方程式 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式
将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.请计算
硝酸与金属反应中怎么表现出酸性的?