U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/24 20:43:03
U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为——;Z元素在周期表中的位置是——.
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)——;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)——,用一个离子方程式加以证明:——.
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体V W,有关反应的离子方程式为——;由此可知V W和YW2还原性较强的是(写化学式)——.
回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为——;Z元素在周期表中的位置是——.
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)——;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)——,用一个离子方程式加以证明:——.
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体V W,有关反应的离子方程式为——;由此可知V W和YW2还原性较强的是(写化学式)——.
分析:
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色
→Y为S,W为O.
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性
→Z为Fe.
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体
→U为C.
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
→X为Mg.
(1)V的单质分子的结构式为N≡N;Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族.
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)CH4〔另三者都有氢键〕;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)NH3,用一个离子方程式加以证明:NH3+H3O+=NH4++H2O.
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)SO2.
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色
→Y为S,W为O.
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性
→Z为Fe.
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体
→U为C.
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
→X为Mg.
(1)V的单质分子的结构式为N≡N;Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族.
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)CH4〔另三者都有氢键〕;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)NH3,用一个离子方程式加以证明:NH3+H3O+=NH4++H2O.
(3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)SO2.
U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合
U,V,W,X,Y,Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.
已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y,Z,W所形成的常见化合物在常温下为气态
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素,
X Y Z和W代表原子序数依次增大的四种周期元素
X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素
X Y Z和W代表原子序数依次增大的四种周期元素.
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
W X Z是原子序数依次增大的同一周期元素,W X是金属元素Y Z是非金属元素
8,X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;