作业帮求三道初三化学竞赛题（没学过氧化还原反应）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 00:44:28
求三道初三化学竞赛题（没学过氧化还原反应）
1.18O是科学实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪.在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中,加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O）,如果保持温度不变,其结果是
A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag
C.溶液中可以找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于ag
D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变
2.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是
A.HNO3 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-
3.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂,现有下列三个能反应的式子：
2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2 → 2Z- + X2
以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确结论是
A.氧化性是：Y2＞X2 B.还原性是：Y-＞Z-
C.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行
D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强
额.氧化还原反应的基础知识略知道一些.初高中衔接课程时老师说过一些皮毛.
1.18O是科学实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪.在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中,加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O）,如果保持温度不变,其结果是
A.无水硫酸铜不再溶解,ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变
B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于ag
C.溶液中可以找到带标记18O的SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于ag
D.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变
2.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论,人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸,任何能接受质子的分子或离子都是碱,根据这一理论,下列各项即属于酸又属于碱的是
A.HNO3 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-
3.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂,现有下列三个能反应的式子：
2W- + X2 →2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2 → 2Z- + X2
以上反应均在同温、同压、同浓度下进行,正确结论是
A.氧化性是：Y2＞X2 B.还原性是：Y-＞Z-
C.2Z- + Y2 → 2Y- + Z2的反应能够进行
D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强
额.氧化还原反应的基础知识略知道一些.初高中衔接课程时老师说过一些皮毛.
1、答案选c.溶解是个动态平衡,所以带标记18O的无水硫酸铜粉末放入后会溶解,但同时析出的量与溶解的质量相等,从而体现质量保持不变,宏观上讲,物质不再溶解.而且CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O,使溶液中溶剂质量减少,同时溶质过饱和析出.所以选C.
2、题中给出信息很重要,只有HCO3-结合H+生成H2CO3,而且还可以电离为H+、HCO3-.符合条件.
3、在高中根据化合价的变化来判断氧化还原反应,其中元素失电子,化合价升高的元素作还原剂,另一元素得电子,化合价降低的元素做氧化剂.在氧化还原反应中,氧化剂被还原对应的生成物为还原产物,而还原剂对应的生成物为氧化产物.氧化性：氧化剂大于氧化产物,还原性：还原剂大于还原产物.所以选B.不知能否明白.可以再问我.
2、题中给出信息很重要,只有HCO3-结合H+生成H2CO3,而且还可以电离为H+、HCO3-.符合条件.
3、在高中根据化合价的变化来判断氧化还原反应,其中元素失电子,化合价升高的元素作还原剂,另一元素得电子,化合价降低的元素做氧化剂.在氧化还原反应中,氧化剂被还原对应的生成物为还原产物,而还原剂对应的生成物为氧化产物.氧化性：氧化剂大于氧化产物,还原性：还原剂大于还原产物.所以选B.不知能否明白.可以再问我.