高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?

高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?
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学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑：
①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存.③、是否发生互促水解反应,如有则不共存.④、是否发生络合反应,如有则不共存.以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法,现总结如下：
一、因发生复分解反应而不能共存的离子
一在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
①与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O .
②与H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O .
③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O .
二在碱性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
1、强碱性条件
①与OH-反应产生气体：NH .
②与OH-反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ .
③与OH-发生中和反应：HCO 、HC2O 、 HS- 、HSO 、 H2PO 、HPO 、H+ .
2、在NH3•H2O大量存在的条件下
与NH3•H2O反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、（Ca2+和HCO ）、（Ba2+和HCO ）.
三在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子包括：
HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-
四生成难溶或微溶盐的不共存,这一点主要掌握溶解性表：
①与SO 反应产生沉淀：Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+；
②与Ag+反应产生沉淀：Cl-、Br -、I-；
③与CO 反应产生沉淀：Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ .
二、因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：
1、应掌握常见的具有强氧化性的离子和强还原性的离子.
强氧化性的离子如：MnO4- ClO- Fe3+ (NO3- H+ 同时出现)
强还原性的离子如：Fe2+ SO32- S2- I-
以上两类离子相遇则不共存（ Fe3+ Fe2+ 除外）
2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：
①在大量H+存在下,NO 和I- （或Fe2+ ）反应.
②在大量H+存在下,MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应.
③在大量H+存在下,IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO 和Cl- ； BrO 和Br-反应.
三、因发生互促水解而不能大量共存的离子：
如：1、Al3+ 与HCO3- CO32- HS- S2- AlO2- SiO 等
2、Fe3+ 与HCO3- CO32- AlO2- SiO 等
3、NH4+ 与AlO2- SiO32-等
四、发生络合反应而不能大量共存的离子：
Fe3+和SCN- ；
Cu2+ 、Ag+与NH3•H2O：
五、掌握某些特定条件：
①无色溶液中不能大量存在的离子有：Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO （紫色）、Cu2+（蓝色）、CrO （橙色）、 Cr3+（绿色）.
②“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关