作业帮除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 05:39:50
除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液
为什么不对 Na2CO3溶液是饱和的啊 不会和CO2反应吧
为什么不对 Na2CO3溶液是饱和的啊 不会和CO2反应吧
会反应的~
饱和碳酸钠溶液是可以和CO2反应的,反应如下：
Na2CO3 + CO2 + H2O =====2NaHCO3
所以,要想除去CO2气体中含有的少量HCl,应该将气体通入饱和NaHCO3溶液.
首先HCl和NaHCO3反应掉了,生成物是CO2,不会引入新的杂质.
其次,CO2气体在NaHCO3溶液中的溶解度更小了（比起纯水来说）
再问： 溶液是饱和的 二氧化碳还会反应吗 什么情况下 本来可以反应的饱和的就不能反应了呢
再答： ①
饱和Na2CO3溶液和CO2反应的趋势更强。
如果是将CO2通入不饱和的Na2CO3，反应会减弱不少。
这个反应相当于是CO2和溶液中的CO32-反应（而不是和H2O反应）
因为饱和溶液中CO32-浓度更高，所以CO2可以更容易的和CO32-反应了。
②关于这个问题：
一时也想不起类似的反应。
有一条，我们经常用饱和的NaCl溶液去除Cl2中含有的HCl气体。
原理是HCl在水中溶解度非常高，（大于1体积水，500体积HCl）
所以，不管什么溶液，HCl都很容易溶解在里面。
而Cl2的溶解度只有1体积水、2体积氯气。
所以，用饱和NaCl溶液时，Cl2更难以在这样的溶液中溶解。
原因是同离子效应。既溶液中已经很有许多Cl-，所以Cl2很难溶解在这样的溶液中。
饱和碳酸钠溶液是可以和CO2反应的,反应如下：
Na2CO3 + CO2 + H2O =====2NaHCO3
所以,要想除去CO2气体中含有的少量HCl,应该将气体通入饱和NaHCO3溶液.
首先HCl和NaHCO3反应掉了,生成物是CO2,不会引入新的杂质.
其次,CO2气体在NaHCO3溶液中的溶解度更小了（比起纯水来说）
再问： 溶液是饱和的 二氧化碳还会反应吗 什么情况下 本来可以反应的饱和的就不能反应了呢
再答： ①
饱和Na2CO3溶液和CO2反应的趋势更强。
如果是将CO2通入不饱和的Na2CO3，反应会减弱不少。
这个反应相当于是CO2和溶液中的CO32-反应（而不是和H2O反应）
因为饱和溶液中CO32-浓度更高，所以CO2可以更容易的和CO32-反应了。
②关于这个问题：
一时也想不起类似的反应。
有一条，我们经常用饱和的NaCl溶液去除Cl2中含有的HCl气体。
原理是HCl在水中溶解度非常高，（大于1体积水，500体积HCl）
所以，不管什么溶液，HCl都很容易溶解在里面。
而Cl2的溶解度只有1体积水、2体积氯气。
所以，用饱和NaCl溶液时，Cl2更难以在这样的溶液中溶解。
原因是同离子效应。既溶液中已经很有许多Cl-，所以Cl2很难溶解在这样的溶液中。
除去CO2中的少量HCl,可将气体通入饱和Na2CO3溶液
为什么不能用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体?
除去CO2中少量HCl：通入Na2CO3溶液,收集气体.
除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入 A 苛性钠溶液 B 饱和NaHCO3溶液 C 澄清石灰水 D 饱和NaC
除去CO2中的HCl气体,为什么不能通入Na2CO3?
除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入?A 苛性钠溶液 B 饱和NaHCO3 C 澄清石灰水 D 饱和NaCl溶
除去co2中的HCL通入Na2CO3溶液收集气体対不?
除去CO2中的少量HCl:通入NaCO3溶液,收集气体..这错在哪?
将混合气体通入过量的饱和碳酸钠溶液中 以除去co2气体中混有的少量so2
除去CO2中混有的少量HCL：通入饱和NAHCO3溶液中洗气.为什么?
通过饱和Na2CO3,溶液的洗气瓶除去CO2中的少量SO2 这个为什么不行
将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,可以达到除杂效果吗