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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 11:10:28
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种
Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验①取20.0 mL该溶液加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液有白色沉淀、无剌激气味气体.过滤、洗涤、干燥得沉淀1.16 g.再将滤液稀释至100 mL测得滤液中cOHˉ为0.20mol·L-1②另取20.0 mL该溶液加入足量的AgNO3溶液生成白色沉淀11.48 g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A一定含有Mg2、Al3、Clˉ不含Na、NH4
B一定含有Na、Mg2、Clˉ不含NH4可能含有Al3
C（Clˉ ）为4.00 mol·L-1（Al3） 为1.00 mol·L-1
D（ Mg2） 为 1.00 mol·L-1（Na ） 为 0.50 mol·L-1
1.加NaOH溶液后生成白色沉淀,且反应后溶液中仍有大量OH-.因为反应无剌激气味气体,所以没有NH4Cl存在
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 所以生成的白色沉淀是Mg(OH)2
Mg(OH)2质量为1.16g,即0.02mol.所以20ml溶液中有0.02molMg2+,即Mg2+的浓度为1mol/L
25ml4mol/L的NaOH溶液含0.1molNaOH,将滤液稀释至100 mL测得滤液中cOHˉ为0.20mol·L-1即滤液中含0.02molNaOH,所以反应消耗了0.08molNaOH,但沉淀0.02molMg2+只需要0.04molNaOH.因此另外0.04molNaOH一定是与Al3+反应了.
Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
所以Al3+的物质的量是0.01mol,浓度为0.5mol/L
2.加入AgNO3生成白色沉淀,说明原溶液含Cl-.
生成AgCl11.48g,即0.08mol.所以20ml原溶液中含0.08molCl-,即Cl-浓度为4mol/L
0.01molAl3+的正电荷相当于0.03molCl-的负电荷.0.02molMg2+的正电荷相当于0.04molCl-的负电荷.而Cl-一共有0.08mol.因此还需要0.01molNa+的正电荷抵消剩余的0.01molCl-的负电荷,即Na+的浓度为0.5mol/L.
再看选项,不难发现D是对的
某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验①取20.0 m 某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+,Al3+,Mg2+,CO3-,Cl- SO42- 为确认了该溶液的组成, 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Al3+,Fe2+,Ba2+,I-,Cl-、SO4 2 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种.现取该溶液进行实验， 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几 化学离子判定有一瓶含有若干离子的混合溶液,可能含有Na+ NH4+ Al3+ Mg2+ Cl- SO42- CO32- 有一瓶溶液，只可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种，取该溶液进行如下实验： 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种. 在一无色溶液中可能含有下列离子：NH4+ Ba2+ Mg2+ Al3+. 11.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的 一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、