（2002•荆门）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 09:22:24

（2002•荆门）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙

A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙；故A不正确；
B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同；故B不正确；
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量=
金属化合价
金属的相对原子质量×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲；故C不正确；
D、等质量的三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙；故D正确；
故选D．

（2002•荆门）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊将质量相等的A、B、C三种金属（均为+2价），同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应某小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与 X、Y两种金属与足量的稀硫酸反应都生成+2价的金属硫酸盐和氢气,反应中消耗金属质量与生成氢气质量的关系如图所示.根据图示 12．金属Al和Mg分别与质量相等,溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应,有关的说法中,正确的是懂化学的人进来,等质量的MN两种金属,分别于相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知MN在生成物均为+2价）,生成氢气的质量与 32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的 Mg、Al、ZnFe四种金属粉末的混合物共20g,与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸盐的质量是116g. 若等质量的锌和铁分别与足量的相同的稀硫酸反应后,则生成的氢气质量与什么有关甲乙两烧杯分别盛有等溶质质量分数,等体积的稀硫酸,向甲烧杯放入m克镁,向乙烧杯放入m克锌,完全反应后只有一烧杯有金属剩余