已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 11:12:08

已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²-(aq) 在某温度时,Ksp(AgCl)=4x10^-10,Ksp(AgCrO4)=4x10-12.求:此温度下AgCl饱和溶液和AgCrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小.

设AgCl,Ag2CrO4的物质的量浓度分别是x,y,对于氯化银则有x^2＝4×10^（-10）,所以x＝2×10^（-5）mol/L,对于铬酸银,4y^3＝4×10^（-12）,所以y＝10^（-4）mol/L,所以氯化银的物质的量浓度是2×10^（-5）mol/L,铬酸银的物质的量浓度是10^（-4）mol/L,铬酸银的浓度＞氯化银的浓度
再问：这“ 对于氯化银则有x^2＝4×10^（-10），所以x＝2×10^（-5）mol/L，对于铬酸银，4y^3＝4×10^（-12），所以y＝10^（-4）mol/L”是什么意思？
再答：这是ksp的定义
再答：那请问一下，你出这个题目的目的是什么呢
再答：对于物质AmBn＝mA^(n+)+nB^(m-)，ksp＝[c(A)]^m[c(B)]^n

已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4² 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8 AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl 盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 已知Ag(NH3)2+(aq)===Ag+(aq)+2NH3(aq)电力平衡常数Kd=8.0*10^-8且AgCl的Ks 已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) , 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示. 依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸 Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计 CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq)--->Ca(NO3)2(aq) + 2AgCl(s)