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向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 12:29:18
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A. 醋酸的电离度、电离常数：b点＞a点
B. 由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
C. 从a点到b点,混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+) 
D. 从b点到c点,混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)
 
B、D错
A.电离是吸热过程,b点的温度>a点的温度,所以醋酸的电离度、电离常数：b点＞a点
两者,从a---->b,浓度降低,电离度也增大.
B.b点应该是刚好完全反应点,生成醋酸钠,盐溶液,促进水的电离；而c点,氢氧化钠过量,是强碱溶液,抑制了水的电离,而抑制作用>促进作用,B错
C.b点生成的是醋酸钠,强碱弱酸盐,溶液PH>7,所以从a--->b,PH逐渐增大,当PH=7时,
C(H+)=C(OH-),所以c(CH3COO—)= c(Na+)
D.c点是浓度相等的醋酸钠和氢氧化钠溶液,但醋酸根水解,所以c(CH3COO—)
再问： 答案是D。。。。。
再答： B.b点应该是刚好完全反应点，生成醋酸钠，盐溶液，促进水的电离； 而c点，氢氧化钠过量，是强碱溶液，抑制了水的电离，所以由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是 将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,下列说法错误的是 在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5. 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L．向其中加入5. 向10mL 2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液 有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是 将0.1mol/L的醋酸溶液加等体积水稀释,关于稀释的醋酸溶液,下列说法错误的是 向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是： [关于物质的量浓度]下列溶液的氯离子浓度与50mL 1mol/L 的 氯化铝溶液中的氯离子 浓度相等的是（ ） 往100ml、1mol／L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100ml为3.9g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可