在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 10:34:38

在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡．
现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉,同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒．在实验过程中,观察到指针偏转的情况可能是（　　）
A．始终向左偏转B．不发生偏转C．始终向右偏转D．最初向左偏转,然后向右偏转
D.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
6.5g 0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
5.6g 0.2g
1.由于锌的活动性比铁强,与酸反应的速度比铁快,开始时右盘烧杯中减少的速度比左盘快；且开始时铁钉表面有铁锈,先与稀硫酸反应.所以指针向左偏.
2.最终可能：
6.5克铁钉含铁大于5.6克,则产生氢气大于0.2克,最终天平向右偏.
6.5克铁钉含铁等于5.6克,则产生氢气等于0.2克,和右盘产生氢气质量相等,最终天平平衡.
6.5克铁钉含铁小于5.6克,则产生氢气小于0.2克,则最终天平向左偏.
据此选择：AD
再问： 5.6是从哪来的？？为什么小于5.6 氢气就少于锌？？为什么大于就是另一种情况？？求教！
再答：右盘最终得到的H2是0.2克，从而由铁与酸反应得0.2克H2求得： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 2 5.6g 0.2g 另：此选择题是选择可能性

在托盘天平两端的烧杯内,分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸,调节天平至平衡．在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡.现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡.现向左边烧杯中加入6.5g铁片，同时向右小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡.然后向两端烧杯内分别加入等质量的托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若使天平仍保持平衡，需在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合在天平两托盘的烧杯上放入等质量的足量的稀硫酸在天平两托盘的烧杯上放入等质量的足量的稀硫酸,调节天平至平衡,然后往右边烧杯在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积,等质量分数的稀硫酸的烧杯,调节天平使其平衡. 一道化学天平题在天平两端的烧杯中,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,调整天平平衡后,向天平两端的烧杯中分别加入等质量的在托盘天平的两个托盘上,各放一个盛有等质量、足量的稀硫酸的烧杯,调节天平平衡,向左盘烧杯中加入5.6克铁粉,若使天平平衡化学差量法计算题在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量,等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向左边烧杯中在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量,等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若