作业帮求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 08:03:57
求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~
使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体A中各成分的比例.
解：n(A)=1.5mol 故由电子得失守恒可得:n(Zn)=1.5mol
又∵n(H+)=0.1mol/L
由电荷平衡可得:n(SO4)=1.55mol
则可设A中H2为n mol,则SO2为1.5-n mol
故有2n+0.1=2(1.5-n+1.55)
解得:n=1.5 mol
怎么可能全生成H2?我到底错在哪里?但我用1.85-1.55=0.35求SO2时又是对的...
其实我的思路是 氢和硫元素都来自硫酸 故氢比硫应为二 所以有那个等式
使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体A中各成分的比例.
解：n(A)=1.5mol 故由电子得失守恒可得:n(Zn)=1.5mol
又∵n(H+)=0.1mol/L
由电荷平衡可得:n(SO4)=1.55mol
则可设A中H2为n mol,则SO2为1.5-n mol
故有2n+0.1=2(1.5-n+1.55)
解得:n=1.5 mol
怎么可能全生成H2?我到底错在哪里?但我用1.85-1.55=0.35求SO2时又是对的...
其实我的思路是 氢和硫元素都来自硫酸 故氢比硫应为二 所以有那个等式
首先存在2个化学反应：1、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,2、稀硫酸与锌反应生成氢气
离子化学反应方程式：Zn+SO4^2-+4H+=Zn^2+ +SO2+2H2O
Zn+2H^+ =H2+Zn^2+;
设：产生二氧化硫Xmol,氢气ymol.
可得：x+y=33.6/22.4
4x+2y=0.1*18.5*2-1*0.1
得x0.3,y1.2,
化学反应写出来就比较清楚,
反应中硫酸根,一部分生成二氧化硫,还有部分任然是硫酸根；氢离子是完全生成水.氢比硫不是2:1,
再问： 哪有 氢离子是完全生成水？
再答： 除了剩余的0.1mol/l（1l），其他氢离子完全反应生成水。反应方程式写出，得到氢硫比。
离子化学反应方程式：Zn+SO4^2-+4H+=Zn^2+ +SO2+2H2O
Zn+2H^+ =H2+Zn^2+;
设：产生二氧化硫Xmol,氢气ymol.
可得：x+y=33.6/22.4
4x+2y=0.1*18.5*2-1*0.1
得x0.3,y1.2,
化学反应写出来就比较清楚,
反应中硫酸根,一部分生成二氧化硫,还有部分任然是硫酸根；氢离子是完全生成水.氢比硫不是2:1,
再问： 哪有 氢离子是完全生成水？
再答： 除了剩余的0.1mol/l（1l），其他氢离子完全反应生成水。反应方程式写出，得到氢硫比。