作业帮NAHCO3水溶液中哪2个离子浓度约等
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/23 15:33:39
NAHCO3水溶液中哪2个离子浓度约等
化学不太好,请写的尽量详细点
不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2-
B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- A
化学不太好,请写的尽量详细点
不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2-
B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- A
NaHCO3在水中的水解为 HCO3 - +H2OOH- + H2CO3 (代表可逆号哦）①
电离式 NaHCO3 =HCO3 - + Na+
NaHCO3溶液显碱性,可知其水解程度大于电离程度
Na+浓度最大应该好说,它由NaHCO3完全电离得到
H2CO3 2H+ + CO3 2- ② NaOH=Na+ + OH- ③
NaHCO3水溶液中有Na+、HCO3-、CO3 2-、H+、OH-这些离子（CO3 2- 即 碳酸根离子
因为NaHCO3是强电解质,又因为水解和电离的程度都很小很小,但是由于H2CO3 弱电解质,在这个过程② 是二级的电离,电离的程度很小的,说明了氢离子（H+）的浓度远小于钠离子（Na+).HCO3-排第二
因为水解程度大于电离程度,所以OH-,H2CO3大于H+,CO32-,由于水的电离,所以导致氢氧根和氢离子浓度偏大,出来了这样的排序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）
根据NaHCO3水溶液中的正负电荷数相等的,因此有
c(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-) (正负电荷数相等）
所以离子浓度约等的是Na+ 和 HCO3 - c（OH-）约等c（H2CO3
再问： 不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2- B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- 参考答案是 A
再答： 对比H2CO3 2H+ + CO3 2- ②，知道A对了。你提供的4个答案中只有A是比较符合c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）这个关系了
电离式 NaHCO3 =HCO3 - + Na+
NaHCO3溶液显碱性,可知其水解程度大于电离程度
Na+浓度最大应该好说,它由NaHCO3完全电离得到
H2CO3 2H+ + CO3 2- ② NaOH=Na+ + OH- ③
NaHCO3水溶液中有Na+、HCO3-、CO3 2-、H+、OH-这些离子（CO3 2- 即 碳酸根离子
因为NaHCO3是强电解质,又因为水解和电离的程度都很小很小,但是由于H2CO3 弱电解质,在这个过程② 是二级的电离,电离的程度很小的,说明了氢离子（H+）的浓度远小于钠离子（Na+).HCO3-排第二
因为水解程度大于电离程度,所以OH-,H2CO3大于H+,CO32-,由于水的电离,所以导致氢氧根和氢离子浓度偏大,出来了这样的排序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）
根据NaHCO3水溶液中的正负电荷数相等的,因此有
c(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-) (正负电荷数相等）
所以离子浓度约等的是Na+ 和 HCO3 - c（OH-）约等c（H2CO3
再问： 不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2- B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- 参考答案是 A
再答： 对比H2CO3 2H+ + CO3 2- ②，知道A对了。你提供的4个答案中只有A是比较符合c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）这个关系了
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