盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 22:33:50
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积____________________
(填大于、等于或小于)100mL.
(2)若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_____________.
(1)在一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,则该硫酸的实际体积____________________
(填大于、等于或小于)100mL.
(2)若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_____________.
大于100mL
8H+ + 2NO3- + 3Cu === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
再问: 不好意思,请问一下:为什么是大于100mL?能解释一下吗?谢谢!
再答: 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 稀硫酸就没有这个反应 还原了0.9mol,实际反应就是1.8mol,且只有浓溶液才能反应(必须>100mL)
再问: 那请问第二问中HNO3怎么来的?能解释下吗,谢谢!
再答: 过量的硫酸与KNO3结合就得到H+ + NO3- 环境,相当于HNO3。
8H+ + 2NO3- + 3Cu === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
再问: 不好意思,请问一下:为什么是大于100mL?能解释一下吗?谢谢!
再答: 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O 稀硫酸就没有这个反应 还原了0.9mol,实际反应就是1.8mol,且只有浓溶液才能反应(必须>100mL)
再问: 那请问第二问中HNO3怎么来的?能解释下吗,谢谢!
再答: 过量的硫酸与KNO3结合就得到H+ + NO3- 环境,相当于HNO3。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三大酸.现就三大酸与金属铜反应的情况回答下列问题
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”.现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:
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