作业帮Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 01:42:05
Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教
3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜
那如果失去两个电子成为正二价的铜,价电子结构变成3d9
难道说排满的3d10都没3d9稳定吗?太不合常理了
3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜
那如果失去两个电子成为正二价的铜,价电子结构变成3d9
难道说排满的3d10都没3d9稳定吗?太不合常理了
好问题!
应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.
所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.
同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型,3d10,具有全充满的电子亚层,比二价铜离子,3d9,要稳定.
但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液（介质）中的稳定性.在水溶液里,二价铜离子较一价铜离子稳定.这是由于水分子配体的作用.比如说,在水合离子[Cu(H2O)6]2+（八面体配场）中,铜离子Cu2+的六个电子被配体场稳定了,三个电子变得不稳定了.而在水合离子[Cu(H2O)6]+（八面体配场）中,同样六个电子被配体场稳定了,但是四个电子变得不稳定了.所以,水合离子[Cu(H2O)6]2+在水溶液中较[Cu(H2O)6]+更稳定.
应用洪特规则得到是气态,孤立状态时原子的最佳电子构型.
所以说,气态,孤立状态时原子铜的电子构型,3d104s1,具有全充满和半全充满的电子亚层.故稳定.
同理,气态,孤立状态(高温,熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型,3d10,具有全充满的电子亚层,比二价铜离子,3d9,要稳定.
但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液（介质）中的稳定性.在水溶液里,二价铜离子较一价铜离子稳定.这是由于水分子配体的作用.比如说,在水合离子[Cu(H2O)6]2+（八面体配场）中,铜离子Cu2+的六个电子被配体场稳定了,三个电子变得不稳定了.而在水合离子[Cu(H2O)6]+（八面体配场）中,同样六个电子被配体场稳定了,但是四个电子变得不稳定了.所以,水合离子[Cu(H2O)6]2+在水溶液中较[Cu(H2O)6]+更稳定.
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