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来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 19:02:35

1、澄清石灰水变浑浊,说明产生了CO2,说明固体中有含碳酸根或碳酸氢根的物质.结合猜想,唯一能产生CO2的物质就是碳酸钙,所以一定有碳酸钙.
2、你说的概念上是对的,但是有没有氧化钙和有没有不溶物之间没有必然联系,因为加水的量未知,所以不知道氢氧化钙是否完全溶解,所以你说的不能作为判断的依据.
3、物质中只有铁能被磁铁吸引,所以有铁；滤液中加碳酸钠能产生沉淀说明滤液中有钙离子,说明原固体中有氧化钙或氢氧化钙.
因为生成的碳酸钙沉淀是1mol,所以氧化钙和氢氧化钙共有0.01mol,假设全部是氧化钙,则氧化钙质量应为0.01×56=0.56g＜1.6-0.95=0.65g；假设全部是氢氧化钙,则其质量应为0.01×74=0.74＞0.65g,所以有氧化钙和氢氧化钙
4、氧化钙和水反应
碳酸钙和盐酸反应
氧化铁和盐酸
氢氧化钙和碳酸钠
所以总共有四个反应
再问：

再答：这个方法是除去水中的某些离子，既然都已经电离成离子了那说明是已经溶解了的物质，所以不是除去不溶物
再问：

再答： 1、固体中有碳酸钙肯定会有沉淀；即使固体中没有碳酸钙，氢氧化钙也可能因为水的量不足而形成沉淀，所以不能根据有没有不溶物来判断是否有氧化钙
2、前面有个地方打错了，因为碳酸钙沉淀是1g，所以钙元素的物质的量=碳酸钙的物质的量=1/100=0.01mol
再问：我真的不懂为什么假设全部是氧化钙，则氧化钙质量应为0.01×56=0.56g＜1.6-0.95=0.65g；假设全部是氢氧化钙，则其质量应为0.01×74=0.74＞0.65g，所以有氧化钙和氢氧化钙。

问题1，为什么要考虑氧化钙，氧化钙是不容物啊，所以不用管啊，怎么要和1.6-0.95=0.65g 比较呢，她应该不在0.65g里面啊。
问题2，为什么大于0.65g或者小于0.65g都可以呢
再答：首先，氧化钙会和水反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，所以要考虑氧化钙。
第二，我们现在不知道原固体中有什么，所以先作出假设，如果假设得出的数据与原题数据一致，那么假设就成立了。但是经过计算可以知道两种假设都不成立，而原题数据在两种假设得出的值之间，所以可以知道原固体是氧化钙和氢氧化钙的混合物。
或者换一种比较直接的方法：
设固体中氧化钙有xmol，氢氧化钙有ymol，可以列出一个方程组：
x＋y=1/100（即氧化钙与氢氧化钙的物质的量之和等于碳酸钙的物质的量）
56x+74y=1.6-0.95（氧化钙与氢氧化钙质量之和=1.6-0.95）
计算可得x=0.005，y=0.005，所以原固体中既有氧化钙有有氢氧化钙

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