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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 07:45:01
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是______.
(2)操作Ⅰ的名称是______.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式).
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______.
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO
  △  
.
 
(1)海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子,可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去,故加氢氧化钠的目的是:除去海水中的氯化镁;
故答案是:除去海水中的氯化镁;
(2)根据操作Ⅰ后的物质分类(沉淀和滤液)知,该步骤的名称为:过滤;
故答案是:过滤;
(3)因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀,镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀,又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故过滤后的沉淀物有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和硫酸钡;
故答案是:CaCO3、BaCO3
(4)加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水;
故答案是:除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(二)(1)碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳,其反应方程式为:2NaHCO3

  △  
.
 Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案是:2NaHCO3

  △  
.
 Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)由题意可知,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,此沉淀即AgCl,所以反应物中一定有氯离子,并且样品完全溶于水,由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl;
故答案为:NaCl;
 (三)(1)从用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看,应该是促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的逸散.
故答案是:促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸;       
(2)据图甲可以看出,当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳,当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳,设产生二氧化碳的质量为x,则有
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
       36.5         44
      50g×14.6%    x
   36.5:50g×14.6%=44:x               
解得,x=8.8g
所以本题答案为:

(3)根据题意可以看出,与碳酸钠反应的盐酸共有100g,设碳酸钠的质量为y,则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73
y     100g×14.6%
106:y=73:100g×14.6%
解得,y=21.2g,
所以该样品中纯碱的质量分数为:
21.2g 
22g ×100%=96.4%
答:该样品中纯碱的质量分数96.4%.