某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 07:45:01
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是______.
(2)操作Ⅰ的名称是______.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式).
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______.
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
(一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如下:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是______.
(2)操作Ⅰ的名称是______.(3)操作1所得的沉淀是混合物,其成分有:BaSO4、Mg(OH)2、______(填化学式).
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______.
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出,反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO
| ||
(1)海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子,可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去,故加氢氧化钠的目的是:除去海水中的氯化镁;
故答案是:除去海水中的氯化镁;
(2)根据操作Ⅰ后的物质分类(沉淀和滤液)知,该步骤的名称为:过滤;
故答案是:过滤;
(3)因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀,镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀,又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故过滤后的沉淀物有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和硫酸钡;
故答案是:CaCO3、BaCO3
(4)加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水;
故答案是:除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(二)(1)碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳,其反应方程式为:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案是:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)由题意可知,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,此沉淀即AgCl,所以反应物中一定有氯离子,并且样品完全溶于水,由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl;
故答案为:NaCl;
(三)(1)从用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看,应该是促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的逸散.
故答案是:促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸;
(2)据图甲可以看出,当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳,当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳,设产生二氧化碳的质量为x,则有
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
36.5 44
50g×14.6% x
36.5:50g×14.6%=44:x
解得,x=8.8g
所以本题答案为:
(3)根据题意可以看出,与碳酸钠反应的盐酸共有100g,设碳酸钠的质量为y,则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
y 100g×14.6%
106:y=73:100g×14.6%
解得,y=21.2g,
所以该样品中纯碱的质量分数为:
21.2g
22g ×100%=96.4%
答:该样品中纯碱的质量分数96.4%.
故答案是:除去海水中的氯化镁;
(2)根据操作Ⅰ后的物质分类(沉淀和滤液)知,该步骤的名称为:过滤;
故答案是:过滤;
(3)因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀,镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀,又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故过滤后的沉淀物有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和硫酸钡;
故答案是:CaCO3、BaCO3
(4)加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水;
故答案是:除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(二)(1)碳酸氢钠受热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳,其反应方程式为:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O;
故答案是:2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(2)由题意可知,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,此沉淀即AgCl,所以反应物中一定有氯离子,并且样品完全溶于水,由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl;
故答案为:NaCl;
(三)(1)从用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看,应该是促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的逸散.
故答案是:促使纯碱与盐酸充分反应,同时有利于二氧化碳的散逸;
(2)据图甲可以看出,当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳,当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳,设产生二氧化碳的质量为x,则有
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
36.5 44
50g×14.6% x
36.5:50g×14.6%=44:x
解得,x=8.8g
所以本题答案为:
(3)根据题意可以看出,与碳酸钠反应的盐酸共有100g,设碳酸钠的质量为y,则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
y 100g×14.6%
106:y=73:100g×14.6%
解得,y=21.2g,
所以该样品中纯碱的质量分数为:
21.2g
22g ×100%=96.4%
答:该样品中纯碱的质量分数96.4%.
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(9分)某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。
(2012•江宁区二模)某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(2011•鼓楼区二模)某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(2013•昆山市一模)某化工厂以石灰石、纯碱和水为主要原料制取烧碱.其制取过程中的变化关系可表示为:
上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品.(1)以食盐和水为反应物,经过电解获得氯气、氢气
某化工厂以食盐为主要原料生产的纯碱(Na2co3)中含有一定量的氯化钠,市质监部门对该工厂中Na2co3的纯度进行检测:
某化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品
联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠.化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,
试以生石灰,碳酸钠为主要原料,写出制取烧碱的各个反映的化学方程式!