焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 02:04:17

焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值
为什么焓变为具体值,怎么算?

焓是物质的固有属性分燃烧焓δcHm,0（标准状况下 1mol标准物质完全燃烧所产生的焓变）生成焓δf Hm,0（标准状况下生成1mol标准物质所产生的焓变）所以单位是kj/mol
与δH有下列关系δH=∑（B）δf H m,0= - ∑（B）δc H m,0
δf H m,0= - δc H m,0
有反应aA+bB===cC+dD时
δH=cδf H m,0（C）+dδf H m,0（D）-（aδf H m,0（A）+bδf H m,0（B））
=-[cδc H m,0（C）+dδc H m,0（D）-（aδc H m,0（A）+bδc H m,0（B））]

焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题为什么热化学方程式的单位始终是KJ/mol? 为什么焓变的单位是kj/mol 化学热化学方程式里△H的单位为什么是kJ/mol? 反应热的焓变单位为kJ\mol,根据单位是指每mol该物质反应放出的热量但是为什么但反应物增加一倍时,他的焓什么是焓变,是反应物总能量减生成物总能量吗?那它与热化学方程式后△H有什么关系.它有正有负吗拜托各热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物书写热化学方程式时,为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态怎样利用燃烧热计算反应热,为什么焓变的是生成物减去反应物? 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? 热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?