作业帮氢气化学性质
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 00:05:18
氢气化学性质
氢气的化学性质之一
在常温下,氢气的化学性质是稳定的.在点燃或加热的条件下,氢气很容易和多种物质发生化学反应.纯净的氢气在点燃时,可安静燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有水生成.若在火焰上罩一干冷的烧杯,可以烧杯壁上见到水珠.
2H2+O22H2O
把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气继续燃烧,发出苍白色火焰,放出热量,生成无色有刺激性气味的气体.该气体遇空气中的水蒸气呈雾状,溶于水得盐酸.
H2+Cl22HCl
在点燃氢气之前,一定要先检验氢气的纯度,因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸.实验测定,氢气中混入空气,在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内,点燃时都会发生爆炸.氢气不但能跟氧单质反应,也能跟某些化合物里的氧发生反应.例如：将氢气通过灼热的氧化铜,可得到红色的金属铜,同时有水生成.
H2+CuOCu+H2O
在这个反应里,氢气夺取了氧化铜中的氧,生成了水；氧化铜失去了氧,被还原成红色的铜,证明,氢气具有还原性,是很好的还原剂,氢气还可以还原其它一些金属氧化物,如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等.
氢气的化学性质之二
在常温下,氢气比较不活泼,但可用合适的催化剂使之活化.在高温下,氢气是高度活泼的.它在2000K时的分解百分数仅为0.08,5000K时则为95.5.氢的氧化态为+1、-1.氢气的主要反应如下（R为烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金属非金属氧化物
H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2）
H2+金属氧化物→低价氧化物→金属
H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃
氢气的化学性质之三
氢气的化学性质 ①可燃性 发热量为液化石油气的两倍半.在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）.燃烧时有浅蓝色火焰.②常温下不活动,加热时能与多种物质反应,如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物.③还原性,能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末.④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂,加热条件下）.
在常温下,氢气的化学性质是稳定的.在点燃或加热的条件下,氢气很容易和多种物质发生化学反应.纯净的氢气在点燃时,可安静燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,有水生成.若在火焰上罩一干冷的烧杯,可以烧杯壁上见到水珠.
2H2+O22H2O
把点燃氢气的导管伸入盛满氯气的集气瓶中,氢气继续燃烧,发出苍白色火焰,放出热量,生成无色有刺激性气味的气体.该气体遇空气中的水蒸气呈雾状,溶于水得盐酸.
H2+Cl22HCl
在点燃氢气之前,一定要先检验氢气的纯度,因为不纯的氢气点燃时可能发生爆炸.实验测定,氢气中混入空气,在体积百分比为H2∶空气=75.0∶25.0~4.1∶95.8的范围内,点燃时都会发生爆炸.氢气不但能跟氧单质反应,也能跟某些化合物里的氧发生反应.例如：将氢气通过灼热的氧化铜,可得到红色的金属铜,同时有水生成.
H2+CuOCu+H2O
在这个反应里,氢气夺取了氧化铜中的氧,生成了水；氧化铜失去了氧,被还原成红色的铜,证明,氢气具有还原性,是很好的还原剂,氢气还可以还原其它一些金属氧化物,如三氧化钨(WO3)；四氧化三铁(Fe3O4)、氧化铅(PbO)、氧化锌(ZnO)等.
氢气的化学性质之二
在常温下,氢气比较不活泼,但可用合适的催化剂使之活化.在高温下,氢气是高度活泼的.它在2000K时的分解百分数仅为0.08,5000K时则为95.5.氢的氧化态为+1、-1.氢气的主要反应如下（R为烷基）：
H2+Cl22HCl
2H2+COCH3OH
H2+RCH=CH2+CORCH2CH2CHO
H2+非金属非金属氧化物
H2+活泼金属M（如Li、Na、Ca）→盐型氧化物(MH、MH2）
H2+金属氧化物→低价氧化物→金属
H2+烯、炔等不饱和烃饱和烃
氢气的化学性质之三
氢气的化学性质 ①可燃性 发热量为液化石油气的两倍半.在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）.燃烧时有浅蓝色火焰.②常温下不活动,加热时能与多种物质反应,如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物.③还原性,能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末.④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂,加热条件下）.