3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 16:44:27

3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物
标况下,3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量石灰水,得到白色沉淀30.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重18.6 g.
(1)计算燃烧产物中水的质量为__________.
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式为__________.
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中一种是烃,请推断它们的分子式为:__________和__________.

标况下3.36L无色可燃气体的物质的量为：
3.36 L ÷ 22.4 L/mol = 0.15 mol
产物通入足量石灰水中得到的沉淀质量为30 g
说明产物含有CO2生成沉淀为CaCO3的物质的量为：
30 g ÷ 100g/mol = 0.3 mol
也就是
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
可以知道燃烧产物中CO2为 0.3 mol 即 0.3 × 44 = 13.2克
若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增量18.6 g
所以
产物中的CO2与H2O的质量为18.6 g
所以
1）燃烧产物中H2O质量为：
18.6 - 13.2 = 5.4 克
H2O物质的量为：
5.4 g ÷ 18g/mol = 0.3 mol
2）若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式：
0.15mol 可燃气燃烧产生CO2为0.3mol,产生H2O为0.3mol,
可知每mol气体含C为2mol,含H为4mol
所以
原气体可能是C2H4
再问：我不会的是第三问，麻烦说一下第三问
再答： 3）因为混合气体中，只有一种是烃；另外一种非烃类且燃烧能生成CO2或H2O只有CO和H2(不考虑烃的衍生物) 若另一种非烃类气体为CO，CO的物质的量为0.075mol,烃也为0.075mol (设烃的分子式为CxHy)烃中 C元素的物质的量为 0.3 - 0.075 = 0.225mol； H元素的物质的量为0.6mol 则 x=0.225/0.075=3, y=0.6/0.075=8, 存在这样的烃；分子式为C3H8 若另一种非烃类气体为H2，则H2的物质的量为0.075mol,烃也为0.075mol (设烃的分子式为CxHy)烃中则此时烃中C元素的物质的量为0.3mol, H元素的物质的量为 0.6 - 0.15*2 = 0.3 mol x=0.3/0.075=4, y=0.3/0.075=4 则该烃的分子式为C4H4，该烃存在所以 ①烃的分子式为C4H4，另一种气体是H2；或②烃的分子式为C3H8，另一种气体是CO